1)  

 n (H2)= 4,48:22,4= 0,2( mol)

n (HCl)= 0,6: 1=0,6( mol)

  PTHH: Zn+2HCl --> ZnCl2 + H2 (1) 

            0,2<--<0,4<-------------0,2

    m ( Zn)= 0,2.65= 13(g)

  n (HCl) còn lại sau pt (1): 0,6-0,4= 0,2(mol)

        ZnO + 2HCl--> ZnCl2 + H2O 

        0,1<--0,2

     m ( ZnO)= 0,1. 81= 8,1(g)

          2)

PTHH :

HBr + NaOH ---> NaBr + H2O

n (HBr) = 1 : (80 + 1) = 1:81 ≈ 0,0123 (mol)

n (NaOH) = 1: 40 =  0,025 (mol)
=> n (NaOH)  > n (HBr) ----> NaOH dư sẽ tạo ra môi trường bazơ nên quỳ tím sẽ chuyển sang màu xanh

Đáp án:8,1(g)

Giải thích các bước giải:

Theo đề: nHCl=0,6(mol)nHCl=0,6(mol); nH2=0,2(mol)nH2=0,2(mol)

a) PTHH: Zn+2HCl→ZnCl2+H2Zn+2HCl→ZnCl2+H2

ZnO+2HCl→ZnCl2+H2OZnO+2HCl→ZnCl2+H2O

Từ việc xác định số oxi hóa trước và cả sau phản ứng, ta thấy sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố chỉ xảy ra ở phương trình đầu tiên, vậy phương trình Zn+2HCl→ZnCl2+H2Zn+2HCl→ZnCl2+H2 là một phản ứng oxi hóa - khử.

b) PTHH: Zn+2HCl→ZnCl2+H2(1)Zn+2HCl→ZnCl2+H2(1)

Số mol: 0,2 mol ----------------------> 0,2 mol

ZnO+2HCl→ZnCl2+H2O(2)ZnO+2HCl→ZnCl2+H2O(2)

Số mol: 0,1 mol--> 0,2 mol

Theo (1), ta có: nZn=nH2=0,2(mol)nZn=nH2=0,2(mol)

⇒mZn=0,2.65=13(g)

Mặt khác, theo (1): nHCl(1)=2.nH2=2.0,2=0,4(mol)

⇒nHCl(2)=0,6−0,4=0,2(mol)

(Vì ∑nHCl=nHCl(1)+nHCl(2))

Theo (2), nZnO=12nHCl(2)=12.0,2=0,1(mol)

⇒mZnO=0,1.81=8,1(g)