$n_{H_2}=0,09(mol)$

$n_{NO}=0,11(mol)$

$n_{H_2SO_4}=0,66(mol)$

Khối lượng mỗi phần: $\dfrac{28,08}{2}=14,04g$

Chất rắn mỗi phần: $Al$ ($a$ mol), $Al_2O_3$ ($b$ mol), $Fe$ ($c$ mol), $O$ ($d$ mol) (quy đổi $O$ của oxit sắt)

$\to 27a+102b+56c+16d=14,04$

- P1:

Bảo toàn e: $3n_{Al}=2n_{H_2}$

$\to 3a=0,09.2=0,18$

$Y$ gồm $Fe$ ($c$ mol), $O$ ($d$ mol)

Bảo toàn e: $3n_{Fe}=2n_O+3n_{NO}$

$\to 3c-2d=0,11.3=0,33$

- P2:

$H_2SO_4$ tối đa nên $Fe$ tạo muối sắt (III) 

Bảo toàn e: $3n_{Al \text{tự do}}+3n_{Fe}=2n_{O\text{oxit sắt}}+2n_{SO_2}$

$\to n_{SO_2}=\dfrac{3a+3c-2d}{2}=1,5a+1,5c-d(mol)$

Muối gồm $Al_2(SO_4)_3$ ($0,5a+b$ mol), $Fe_2(SO_4)_3$ ($0,5c$ mol)

$\to 3(0,5a+b)+3.0,5c+1,5a+1,5c-d=0,66$

Giải hệ: $a=0,06; b=0,03; c=0,15; d=0,06$

Ta có $n_{O(X)}=0,03.3+0,06=0,15(mol)=n_{Fe}$

$\to$ oxit sắt là $FeO$ 

Ban đầu có $Al$ ($0,06+0,03.2=0,12$ mol), $FeO$ ($0,15$ mol)

Sau phản ứng có $Al$ ($0,06$ mol), $Al_2O_3$ ($0,03$ mol), $FeO$ ($0,06$ mol), $Fe$ ($0,15-0,06=0,09$ mol)

$2Al+3FeO\xrightarrow{{t^o}} Al_2O_3+3Fe$

Theo lí thuyết, $FeO$ hết, tạo $0,15$ mol $Fe$ ($Al$ dư theo lí thuyết) 

Vậy $H=\dfrac{0,09.100}{0,15}= 60\%$