Bạn tham khảo!

1) Fe hóa trị II

$\rightarrow$ Sắt thể hiện hóa trị $\text{II}$ khi cho $\text{Fe}$ tác dụng với Axit loãng như $\text{H2SO4 loãng, HCl}$. Đồng thời khi cho $\text{Fe}$ tác dụng với dung dịch muối có kim loại yếu hơn thì tạo muối $\text{Fe(II)}$

VD:

$\text{Fe+2HCl$\rightarrow$FeCl2+H2}$

$\text{Fe+H2SO4$\rightarrow$FeSO4+H2}$

$\text{Fe+Cu(NO3)2$\rightarrow$Fe(NO3)2+Cu}$

2) Fe hóa trị III

$\rightarrow$ Sắt thể hiện hóa trị $\text{III}$ khi cho $\text{Fe}$ tác dụng với Axit đặc,nóng. Hay cho $\text{Fe}$ tác dụng với một số phi kim mạnh thì sẽ đẩy $\text{Fe}$ lên hóa trị cao nhất. Khi cho $\text{Fe}$ đốt trong không khí cũng thể hiện hóa trị III hay $\text{FeCl2}$ tác dụng với $\text{Cl2}$ thì sẽ tạo muối $\text{Fe(III)}$

VD:

$\text{2Fe+6H2SO4(đặc,nóng)$\rightarrow$Fe2(SO4)3+6H2O+3SO2}$

$\text{2Fe+3Cl2$\xrightarrow{t^o}$2FeCl3}$

$\text{3Fe+2O2$\xrightarrow{t^o}$Fe3O4}$

$\text{2FeCl2+Cl2$\xrightarrow{t^o}$2FeCl3}$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 + Sắt có hoá trị (II) khi tác dụng với HCl, `H_2SO_4` loãng hoặc khí sắt tác dụng với một số muối như `CuSO_4`, `AgNO_3`,....

+ Sắt có hoá trị (III) khi tác dụng với phi kim, `H_2SO_4` đặc nóng, `HNO_3`, khi bị đốt trong không khí (`Fe_3O_4`) , đốt trong oxi dư (`Fe_2O_3`)...

Tùy từng trường hợp mà sắt có hoá trị khác nhau bạn nhé ( do nhiệt độ, chất tác dụng với sắt, xúc tác,...) #aura