Đáp án:

 `56,71 gam`

Giải thích các bước giải:

$\text{ khối lượng $Fe_3O_4$ có trong quặng là:}$ 

 $100.80 % = 80 (tấn)$

$\text{Cứ trong 232 gam $Fe_3O_4$ thì có 168gam Fe} $

$\text{ Vậy trong 80 tấn $Fe_3O_4$ sẽ có y (gam) Fe} $

`=> m_{Fe} = (80 . 168)/(232) ~~ 57,931 (gam)`

$\text{ Do $%H_{pứ}$ = 93% nên khối lượng Fe đã dùng để luyện gang là:}$

`m_{Fe} = 57,931 . 93% ~~ 53,876(gam)`

$\text{ Khối lượng gang thu được là:}$

`m_{gang} = 53,876 : 95% ~~ 56,71(gam)`

Đáp án:

m= 56,74 tấn

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
F{{\rm{e}}_3}{O_4} \to 3F{\rm{e}}\\
{m_{F{{\rm{e}}_3}{O_4}}} = \dfrac{{100 \times 80}}{{100}} = 80 tấn\\
 \to {n_{F{{\rm{e}}_3}{O_4}}} = 0,345mol\\
 \to {n_{F{\rm{e}}}} = 3{n_{F{{\rm{e}}_3}{O_4}}} = 1,035mol\\
 \to {m_{F{\rm{e}}}} = 57,96 tấn\\
 \to {m_{F{\rm{e}}}}thực= \dfrac{{57,96 \times 93}}{{100}} = 53,9028 tấn\\
 \to {m_{gang}} = \dfrac{{53,9028 \times 100}}{{95}} = 56,74 tấn
\end{array}\)