Bài tập 3:

a)PTHH là:

       Mg+2HCl→$MgCl_2$+$H_2$

b)nMg=$\frac{m}{M}$=$\frac{4,8}{24}$=0,2 (mol)

nHCl=$\frac{m}{M}$=$\frac{18,25}{36,5}$=0,5 (mol)

                                             Mg+2HCl→$MgCl_2$+$H_2$

Ban đầu                                0,2   0,5                               mol

Trong pứng                          0,2    0,4                     0,2     mol

Sau pứng                               0     0,1                     0,2     mol

Sau phản ứng HCl còn dư và dư:

        mHCl dư=n.M=0,1.36,5=3,65 (g)

c)V$H_2$(đktc)=n.22,4=0,2.22,4=4,48 (l)

a) PTHH:

Mg+2HCL--->MgCL2+H2

giải thích:

vì ở bên phải có 2 H và 2 CL nên ta thêm 2 vào HCL thì sẽ cân bằng

b) Sau phản ứng thì HCL còn dư

giải thích:

nMg=m/M=4,8/24=0,2mol

nHCL=m/M=18,25/36,5=0,5mol

so sánh nMg/1 : nHCL/2

               0,2/1  <  0,5/2

sau khi so sánh xong ta thấy HCL lớn hơn Mg=> HCL là chất còn dư

từ tỉ lệ pư -> nHCL=0,2 x 2 : 1=0,4

nHCL dư=0,5-0,4=0,1mol

->m=n x M=0,1 x 36,5=3,65

c) Từ tỉ lệ pư -> H2=0,2 x 1 : 1=0,2

V=n x 22,4=0,2 x 22,4=4,48