Bài tập 4:

a)PTHH là:

         2Al+$3Cl_2$→$2AlCl_3$

b)nAl=$\frac{m}{M}$=$\frac{10,8}{27}$=0,4 (mol)

n$Cl_2$(đktc)=$\frac{V}{22,4}$=$\frac{10,08}{22,4}$=0,45 (mol)

                                                   2Al+$3Cl_2$→$2AlCl_3$

Ban đầu                                      0,4   0,45                     mol

Trong pứng                                0,3   0,45                      mol

Sau pứng                                   0,1      0                        mol

Sau phản ứng Al dư

mAl dư=n.M=0,1.27=2,7 (g)

Giải thích các bước giải:

Tóm Tắt:

`m_{Al} = 10,8g`

`V_{Cl_2} = 10,08l`

___________________

`a) PTHH`

`b)` sắt hay clo dư

`m_{chất dư} = ?`

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

`a) 2Al + 3Cl_2 -> 2AlCl_3`

`b) n_{Al} = {10,8}/{27} = 0,4 mol`

`n_{Cl_2} = {10,08}/{22,4} = 0,45 mol`

`{0,4}/2 > {0,45}/3`

Vậy `Al` dư, $Cl_2$ hết

Trước phản ứng:`0,4-----0,45`

Phản ứng:`0,3------0,45`

Sau phản ứng:`0,1-----0`

Vậy `n_{Al}(dư) = 0,1 mol`

`->m_{Al}(dư) = 0,1 . 27 = 2,7g`