Giải thích các bước giải:

Ta có: `n_{H_2SO_4} = {98}/{98} = 1 mol`

`-> n_H = 1.2 = 2mol`

`-> n_S = 1 . 1 = 1 mol`

`->n_O = 1.4 = 4 mol`

Vậy tổng số mol nguyên tử là `n_{tổng} = 2 + 1 + 4 = 7 mol` tổng nguyên tử

Nên để số phân tử `H_2O` bằng với tổng số nguyên tử có trong 98g $H_2SO_4$

`=> n_{H_2O}(tổng H_2SO_4) = 7 mol` tổng

Nên `m_{H_2O} = 7 . 18 = 126g`

Ta có:

$\text{$n_{H_{2}SO_{4}}$= $\frac{98}{98}$= 1 mol}$

$\rightarrow$ $\text{Số mol phân tử= 2+ 1+ 4= 7mol phân tử}$

Để số mol phân tử $H_{2}O$ bằng với tổng số nguyên tử có trong 98g H2SO4

$\rightarrow$ $\text{$n_{H_{2}O}$= 7 mol}$

$\rightarrow$ $\text{$m_{H_{2}O}$= 7. 18= 126 gam}$

$\text{#Kudo}$