Giải thích các bước giải:

Ở $đkc có $25oC$ và $1bar$, $1mol$ khí có thể tích $24,79lít$

$nH_2=$ `(4,958)/(24,79)` $=0,2mol$

a/. PTHH:

$Mg+2HCl→MgCl_2+H_2↑$            (1)

0,2             0,4          0,2         0,2        (mol)

$MgO+2HCl→MgCl_2+H_2O$        (2)

0,1               0,2          0,1                 (mol)

b/.

Theo phương trình (1), ta có:

$nMg=nH_2=0,2mol$

$mMg=0,2.24=4,8g$

⇒ $mMgO=mhỗnhợpA-mMg=8,8-4,8=4g$

$nMgO=$ `4/(40)` $=0,1mol$

$C$% $(Mg)=$ `(4,8)/(8,8)` $.100$% $≈54,55$%

$C$% $(MgO)=$ `4/(8,8)` $.100$% $=45,45$%

c/.

Theo phương trình (1) và (2), ta có:

$nHCl(1)=2.nMg=2.0,2=0,4mol$

$nHCl(2)=2.nMgO=2.0,1=0,2mol$

⇒ $nHCl=nHCl(1)+nHCl(2)=0,4+0,2=0,6mol$

$mHCl=0,6.36,5=21,36g$

d/. 

Ta có:

$nMgCl_2(1)=nMg=0,2mol$

$nMgCl_2(2)=.nMgO=0,1mol$

⇒ $nMgCl_2=nMgCl_2(1)+nMgCl_2(2)=0,2+0,1=0,3mol$

⇒ $mMgCl_2=0,3.95=28,5g$

Đáp án:

PT: Mg+2HCl->MgCl2 + H2

       0,22  0,44     0,22         0,22                                                    

     MgO+2HCl->MgCl2+H2O

Ta có : nH2=$\frac{4,958}{22,4}$=0,22 mol

-> nMg=0,22 mol -> mMg=0,22*24=5,28 g

-> %Mg=$\frac{5,28}{8,8}$ *100%

             =60%

-> %MgO=40%

mMgO =8,8*40%=3,52 g

-> nMgO = $\frac{3,52}{40}$ =0,088 mol

==>∑nHCl=0,44+0,176 =0,616 mol

-> mHCl=0,616*36,5=22,484 g

m muối sau pứ =95*(0,22+0,088)=29,26 g