BÀI 1: Cho 265g dung dich Na2CO3 20% tác dụng vừa đủ với 200g dung dịch H2SO4 tạo ra muối trung hòa a. Viết phương trình phản ứng b. Tính nồn
BÀI 1: Cho 265g dung dich Na2CO3 20% tác dụng vừa đủ với 200g dung dịch H2SO4 tạo ra muối trung hòa a. Viết phương trình phản ứng b. Tính nồng độ phần trăm dung dịch H2SO4 đã dùng c. Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch sau phản ứng.
Lời giải 1 :
giải:
Theo đề bài, ta có:
PTHH:
pư................0,5..............0,5...............0,5..............0,5..........0,5 (mol)
a)
b)
Vậy.........
cho CTLHN ạ
CHÚC BẠN HỌC TỐT
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
$C_{H_2SO_4}\%=24,5\%$
$C_{Na_2SO_4}\%=16,03\%$
Giải thích các bước giải:
$n_{Na_2CO_3}=\frac{265.30}{100.106}=0,5 mol$
Phương trình phản ứng:
$Na_2CO_3 + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + CO_2 + H_2O$
Theo phương trình:
$n_{H_2SO_4}=n_{Na_2SO_4}=n_{CO_2}=n_{Na_2CO_3}=0,5 mol$
$C_{H_2SO_4}\%=\frac{0,5.98.100}{200}=24,5\%$
$m_{dung dịch Na_2SO_4}= 265+200-0,5.44=443g$
$C_{Na_2SO_4}\%=\frac{0,5.142.100}{443}=16,03\%$
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK