Đáp án+ Giải thích bước giải:

Cân sẽ không còn ở vị trí cân bằng nữa vì phản ứng có khí hi đro thoát ra khỏi cốc (1) làm cho khối lượng bị hụt đi.

Có thể giải thích bằng biểu thức như sau:

`m_(1)trước  pu = m_Zn + m_HCl`

 `m_(1)sau  pu = m_Zn + m_HCl - m_H2`

(`H_2` là khí sẽ thoát ra khỏi cốc)

 `m_(1) sau  pu < m_(1) trước  pu`

Do đó cân sẽ không còn ở vị trí cân bằng khi cho kẽm vào dung dịch axit clohiđric.

Đáp án:

Không 

Giải thích các bước giải:

$Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2$

Ta có khối lượng cốc $1$ ban đầu là: $m_{Zn}+m_{HCl}$

Ta có khối lượng cốc $1$ lúc sau là: $m_{ZnCl_2}+m_{H_2}$ nhưng do $H_2$ bay hơi hết nên chỉ còn $m_{ZnCl_2}$

Mà theo BTKL:

$m_{Zn}+m_{HCl}=m_{ZnCl_2}+m_{H_2}$

$\to m_{Zn}+m_{HCl}>m_{ZnCl_2}$

Vậy klg cốc sẽ giảm