$\\$

Câu `2.`

Số hạt không mang điện chiếm `35,7%`

`=>n=35,7% . 28`

`=>n=10` (hạt)

Tổng số hạt của nguyên tử nguyên tố `X` là `28`

`=>p+e+n=28`

`=>p+e=28-n=28-10=18`

Do `p=e`

`=>p=e=18/2=9` (hạt)

Vậy `p=e=9` (hạt) và `n=10` (hạt)

Câu `3.`

Gọi CTHH của hợp chất là `Fe_xO_y`

`Fe` chiếm `70%`

`=> (56x)/160=7/10`

`=>x=2`

CTHH của hợp chất khi biết `x=2` là : `Fe_2O_y`

Theo bài có :

`M_{Fe_2O_y}=160(đvC)`

`=>56 . 2 + 16y=160`

`=> y = (160 - 56.2)/16`

`=>y=3`

Vậy CTHH của hợp chất là `Fe_2O_3`

Giải thích các bước giải:

` Câu 2:`

Vì số hạt mang điện chiếm `35,7%`

`->n = 28 . 35,7%`

`->n= 10`

Mà `e+p=2p` Vì `e=p`

`->2p + n =28`

`->p={28-n}/2`

`->p={28-10}/2`

`->p=9`

Vậy `p=e=9` và `n=10`

` Câu 3: `

Gọi CTHH chung là: `Fe_xO_y`

Vì Sắt chiếm `70%` khối lượng.

`->M_{Fe} = 70% . 160`

`->M_{Fe} = 112`

Vậy 1mol nguyên tử Sắt là:

`{M_Fe}/{56} = {112}/{56} = 2 mol`

Và `M_{O} = 160 - 112 = 48`

Vậy 1mol nguyên tử Oxi là:

`M_{O} = {48}/{16} = 3 mol`

Vậy CTHH là: `Fe_2O_3`