Theo bảo toàn nguyên tố: số mol nguyên tố $Ba$ trước và sau phản ứng không đổi. Trước phản ứng có $0,1$ mol $Ba$ trong $Ba(OH)_2$. Sau phản ứng có $0,06$ mol $BaCO_3$, do đó thiếu mất $0,04$ mol $Ba$. Suy ra dung dịch có $0,04$ mol $Ba$ 

Không tồn tại $NaCO_3$. $Na_2CO_3$ không kết tủa.

Thứ tự phản ứng $CO_2+Ba(OH)_2/NaOH$:

$CO_2+Ba(OH)_2\to BaCO_3+H_2O$

$CO_2+2NaOH\to Na_2CO_3+H_2O$

$CO_2+Na_2CO_3+H_2O\to 2NaHCO_3$

$CO_2+BaCO_3+H_2O\to Ba(HCO_3)_2$ 

Hiện tượng: khi bắt đầu sục, lượng kết tủa tăng dần đến cực đại; sau một thời gian sục thì kết tủa không tăng giảm khối lượng; sau đó lượng kết tủa giảm dần về 0 (kết tủa tan dần)

$CO_2+Ba(OH)_2$ chỉ tạo ra được sản phẩm (không kể $H_2O$) là $BaCO_3$ hoặc $Ba(HCO_3)_2$ nên mới suy ra được hai chất có $0,04$ mol $Ba$ chênh lệch

Từ thứ tự phản ứng, suy ra hai trường hợp khi $n_{BaCO_3}<n_{Ba(OH)_2}$:

1) Dư $0,04$ mol $Ba(OH)_2$, tức là phản ứng 1 còn dư $Ba(OH)_2$. Do dư $Ba(OH)_2$ nên không xảy ra 2, 3, 4 $\to NaOH$ không tham gia phản ứng.

2) Có tạo $0,04$ mol $Ba(HCO_3)_2\to$ 1, 2, 3, 4 đã xảy ra. Do đã xảy ra 4 nên toàn bộ $NaOH$ đã chuyển thành $NaHCO_3$ (do $1\to 2\to3\to 4$)

TH2, ta có $n_{Ba(OH)_2}=n_{BaCO_3}+n_{Ba(HCO_3)_2}$ 

$Ba(OH)_2, CO_2$ ở PTHH $Ba(OH)_2+2CO_2\to Ba(HCO_3)_2$ là lượng để tạo ra $Ba(HCO_3)_2$, nhưng ngoài ra còn lượng tạo các sản phẩm khác nên dùng tỉ lệ không suy ra được $Ba(HCO_3)_2$ (ta chỉ có số mol $Ba(OH)_2$ tổng)