Đáp án:

B. 14,6g

Giải thích các bước giải:

Bảo toàn điện tích dung dịch trên, ta có:

\(\begin{array}{l}
2{n_{M{g^{2 + }}}} + 3{n_{A{l^{3 + }}}} + 2{n_{C{u^{2 + }}}} = {n_{C{l^ - }}}\\
 \to {n_{C{u^{2 + }}}} = \dfrac{{{n_{C{l^ - }}} - (2{n_{M{g^{2 + }}}} + 3{n_{A{l^{3 + }}}})}}{2}\\
 \to {n_{C{u^{2 + }}}} = 0,05mol\\
{n_{NaOH}} = 0,65mol\\
 \to {n_{O{H^ - }}} = {n_{NaOH}} = 0,65mol\\
M{g^{2 + }} + 2{\rm{O}}{H^ - } \to Mg{(OH)_2}\\
C{u^{2 + }} + 2{\rm{O}}{H^ - } \to Cu{(OH)_2}\\
A{l^{3 + }} + 3{\rm{O}}{{\rm{H}}^ - } \to Al{(OH)_3}\\
{n_{O{H^ - }}} = 2{n_{M{g^{2 + }}}} + 2{n_{C{u^{2 + }}}} + 3{n_{A{l^{3 + }}}}\\
 \to {n_{O{H^ - }}} = 0,6mol < 0,65mol
\end{array}\)

Suy ra \({\rm{O}}{H^ - }\) dư và \(Al{(OH)_3}\) bị hòa tan 1 phần 

\(\begin{array}{l}
Al{(OH)_3} + {\rm{O}}{{\rm{H}}^ - } \to Al{O_2}^ -  + 2{H_2}O\\
{n_{O{H^ - }}}dư= 0,65 - 0,6 = 0,05mol\\
 \to {n_{Al{{(OH)}_3}}}bị hòa tan= {n_{O{H^ - }}}dư= 0,05mol\\
 \to {n_{Al{{(OH)}_3}}}còn= {n_{A{l^{3 + }}}} - {n_{Al{{(OH)}_3}}}bị hòa tan= 0,1 - 0,05 = 0,05mol\\
 \to {m_{kết tủa}} = {m_{Mg{{(OH)}_2}}} + {m_{Cu{{(OH)}_2}}} + {m_{Al{{(OH)}_3}}}\\
 \to {m_{kết tủa}} = 0,1 \times 58 + 0,05 \times 98 + 0,05 \times 78 = 14,6g
\end{array}\)