Giải thích các bước giải:

 26/.

$120ml=0,12lít$

$nCu=$ `(6,4)/(64)` $=0,1mol$

$nHNO_3=0,12.1M=0,12mol$

$nHNO_3=0,12.0,5M=0,06mol$

$3Cu+8H+$ + $2NO_3-→3Cu2+$ + $2NO+4H_2O$

Thí nghiệm 1:

Ta có `(nCu)/3` = `(0,1)/3`

`(nCu)/3` = `(0,1)/3`

`(nH+)/8` = `(0,12)/8`

`(nNO_3-)/2` = `(0,12)/2` $=0,06$

⇒ $H+$ hết, $Cu$ và $NO_3-$ còn dư. ⇒ Phản ứng tính theo $H+$

$nNO(1)=$ `1/4` $.nH+=$ `1/4` $.0,12=0,03mol$

Thí nghiệm 2: 

$nH+=nHNO_3+2.nH_2SO-4=0,24mol$

Ta có `(nCu)/3` = `(0,1)/3`

`(nCu)/3` = `(0,1)/3`

`(nH+)/8` = `(0,24)/8` $=0,03$

`(nNO_3-)/2` = `(0,12)/2` $=0,06$

⇒ $H+$ hết, $Cu$ và $NO_3-$ còn dư. ⇒ Phản ứng tính theo $H+$

$nNO(2)=$ `1/4` $.nH+=$ `1/4` $.0,24=0,06mol$

⇒ $nNO(2)=2.nNO(1)$

Vậy thể tích $NO$ ở Thí nghiệm 2 nhiều gấp đôi thể tích $NO$ ở Thí nghiệm 1. 

 27/.

$nMg=$ `(2,16)/(24)` $=0,09mol$

$nNO=$ `(0,896)/(22,4)` $=0,04mol$

Ta có: $2nMg>3nNO$ ⇒ Sản phẩm chứa $NH_4NO_3$

Theo định luật bảo toàn electron:

$2nMg=3nNO+8nNH_4NO_3$

⇒ $nNH_4NO_3=$ `(0,09.2-0,04.3)/8` $=7,5.10^{-3}mol$

Muối khan gồm có: $MgNO_3$ và $NH_4NO_3$

$nMgNO_3=0,09mol$

$nNH_4NO_3=7,5.10^{-3}mol$

$mmuối=mMgNO_3+mNH_4NO_3=0,09.148+7,5.10^{-3}.80=13,92mol$