Đáp án:

\(C{H_4};{C_3}{H_8}\)

Giải thích các bước giải:

 Vì 2 hidro ở thể khí nên không có quá 4 C.

Mặt khác 2 hidrocacbon hơn kém nhau 28 đvC tức hơn kém nhau 2 nhóm \(C{H_2}\)

Đốt cháy hỗn hợp hidrocacbon sản phẩm là \(C{O_2};{H_2}O\)

Dẫn hỗn hợp này vào nước vôi trong dư

\( \to {n_{CaC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = \frac{{30}}{{100}} = 0,3{\text{ mol}}\)

\(m{ _{bình{\text{tăng}}}} = {m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}} = 22,2{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{{H_2}O}} = 22,2 - 0,3.44 = 9{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{{H_2}O}} = \frac{9}{{18}} = 0,5{\text{ mol > }}{{\text{n}}_{C{O_2}}}\)

Vậy 2 hidrocacbon phải là ankan.

\( \to {n_A} = {n_{{H_2}O}} - {n_{C{O_2}}} = 0,5 - 0,3 = 0,2{\text{ mol}} \to \overline {{C_A}}  = \frac{{0,3}}{{0,5}} = 1,5\)

Vậy 1 hidrocacbon phải có 1 C suy ra hidrocacbon còn lại có 3 C.

2 hidrocacbon là \(C{H_4};{C_3}{H_8}\) với số mol lần lượt là x, y.

\( \to x + y = 0,2;x + 3y = 0,3 \to x = 0,15;y = 0,05\)

Vì % số mol=% thể tích

\( \to \% {V_{C{H_4}}} = \frac{{0,15}}{{0,2}} = 75\%  \to \% {V_{{C_3}{H_8}}} = 25\% \)