- Khi sục $CO_2$ vào dd $NaOH$ thì phản ứng tạo muối $Na_2CO_3$ trước do dung dịch còn $NaOH$ nên không thể có $NaHCO_3$. Phản ứng tạo $Na_2CO_3$ cứ tiếp diễn cho đến khi $NaOH$ hết (do đó lượng $Na_2CO_3$ mới tăng dần đến cực đại)

- Đến khi $NaOH$ hết, dung dịch chỉ còn $Na_2CO_3$. Nếu vẫn sục $CO_2$ thì xảy ra tiếp phản ứng tạo $NaHCO_3$. $H_2O$ tham gia phản ứng 2 là từ dung dịch có sẵn. 

- $CO_2+2NaOH\to Na_2CO_3+H_2O$, tạo ra $1H_2O$ rồi lại dùng hết trong phản ứng $CO_2+Na_2CO_3+H_2O\to 2NaHCO_3$ nên hết $H_2O$. Ta được $2CO_2+2NaOH\to 2NaHCO_3$, rút gọn được $CO_2+NaOH\to NaHCO_3$

- $T$ là số dương, nhận giá trị bất kì tuỳ vào tỉ lệ $\dfrac{n_{NaOH}}{n_{CO_2}}$.  Phản ứng (1) là minh hoạ cho $T=2$

- $T>2$: dư kiềm $\to$ chỉ tạo $Na_2CO_3$, phản ứng (1) chưa kết thúc. Nếu $T=2$ thì vừa đủ xảy ra (1), không xảy ra (2) nữa nên hai chất $NaOH, CO_2$ đều hết 

- $T<1$: dư $CO_2\to$ chỉ tạo $NaHCO_3$, phản ứng (2) đã xong nhưng vẫn còn $CO_2$ dư. Nếu $T=1$ thì vừa đủ xảy ra $CO_2+NaOH\to NaHCO_3$, tức là (1) đã xong và (2) đã xong, vừa đủ.