Câu 1:

- Công thức đóng khung vẫn là công thức tính khối lượng dd sau $=$ khối lượng dd đầu $+$ khối lượng chất phản ứng thêm vào $-$ khối lượng mất đi (kết tủa, khí), không có gì lạ. Thêm chữ "dư" có thể nghĩa là "kết tủa có được khi thêm dư kiềm vào dung dịch" (nhận ra $Ba(HCO_3)_2, Ca(HCO_3)_2$ sau phản ứng bằng cách thêm kiềm dư)

- Sau phản ứng $CO_2+$ dd $Ba(OH)_2$, dung dịch có thể tăng hoặc giảm khối lượng tuỳ trường hợp, biết được tăng/giảm qua tính toán. 

Dù tăng hay giảm cũng có thể áp dụng công thức tính m tăng, nếu kết quả âm $\to$ dung dịch giảm khối lượng 

Câu 2:

- Quy ước $T=\dfrac{n_{OH}}{n_{CO_2}}$ cho dễ, nhiều người dùng cách này 

- Dùng $n_{OH}$ mà không dùng $n_{Ba(OH)_2}$ do $n_{OH}$ đúng cho cả bazơ có $1OH$ và $2OH$ nên không phải lập lại công thức tính toán riêng cho $NaOH$ và $Ba(OH)_2$. 

Giải thích các bước giải:

 Gạch đầu dòng đầu tiên, bạn ko chụp cả đề thì không thể giải thích được.

+ Độ tăng khối lượng dung dịch =(mCO2+mSO2)hấp thụ - mkết tủa

Trong dung dịch không tính khối lượng kết tủa

+ Độ giảm khối lượng dung dịch =mkết tủa  - (mCO2+mSO2)

Lượng khí CO2 và khí SO2 bay hơi làm khối lượng dung dịch giảm.

BT VD 1:

** $T=$ `(nOH)/(nCO2)` 

Đây là công thức nên bạn làm theo đúng công thức nhé.

** $T=$ `(nBa(OH)2)/(nCO2)` vẫn đúng bạn ạ.

Ta có: $T=$ `(nOH)/(nCO2)` 

+ Nếu $T>2$ thì sản phẩm sau phản ứng chứa muối trung hòa.

+ Nếu $2≥T≥1$ thì sản phẩm sau phản ứng gồm 2 muối trung hòa và muối axit.

+ Nếu $T<1$ thì sản phẩm sau phản ứng chứa muối axit.

** Lấy cả bazo luôn cũng đúng nha bạn

$T=$ `(nOH)/(nCO2)` = `(nBa(OH)2)/(nCO2)`