Đáp án:

Câu 3:

$C_{H_2SO_4}\%=7,35\%$

$C_{CuSO_4}\%=11,32\%$

Câu B:

$Cm_{H_2SO_4}=0,75M$

$m_{CuSO_4}=24g$

Giải thích các bước giải:

 Câu 2:

- Trích các hóa chất ra làm các mẫu thử, đánh số thứ tự từng mẫu thử.

- Cho quỳ tím vào từng mẫu thử:

  + Mẫu thử làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ là $H_2SO_4$ và $HCl$

  + Mẫu thử không làm đổi màu quỳ tím là $NaNO_3$

- Cho $BaCl_2$ vào 2 mẫu thử làm quỳ tím chuyển đỏ

  + Mẫu thử xuất hiện kết tủa trắng là $BaSO_4$

          $BaCl_2 + H_2SO_4 \to BaSO_4 + 2HCl$

  + Mẫu thử không có hiện tượng gì là $HCl$

Câu 3:

$n_{CuO}=\frac{12}{80}=0,15 mol$

Phương trình phản ứng:

$CuO + H_2SO_4 \to CuSO_4 + H_2O$

Theo phưuong trình:

$n_{H_2SO_4} = n_{CuSO_4} = n_{CuO} = 0,15 mol$

$C_{H_2SO_4}\%=\frac{0,15.98.100}{200}=7,35\%$

$C_{CuSO_4}\%=\frac{0,15.160.100}{12+200}=11,32\%$

Câu B:

$n_{CuO}=\frac{12}{80}=0,15 mol$

Phương trình phản ứng:

$CuO + H_2SO_4 \to CuSO_4 + H_2O$

Theo phưuong trình:

$n_{H_2SO_4} = n_{CuSO_4} = n_{CuO} = 0,15 mol$

$Cm_{H_2SO_4}=\frac{0,15}{0,2}=0,75M$

$m_{CuSO_4}=0,15.160=24g$