Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 7)D

Mg + 2HCl --> MgCl$_{2}$ + H$_{2}$↑

 8)C

Vì là chất rắn nên phải có nước hòa tan

tạo ra bazơ làm quỳ tím hóa xanh là CaO

CaO + H$_{2}$O --> Ca(OH)$_{2}$

tạo ra axit làm qtim hóa đỏ là P$_{2}$O$_{5}$

P$_{2}$O$_{5}$ + 3H$_{2}$O --> 2H$_{3}$PO$_{4}$

9)C

Na$_{2}$SO$_{3}$ + H$_{2}$SO$_{4}$ --> Na$_{2}$SO$_{4}$ + SO$_{2}$↑ + H$_{2}$O

10)A

$n_{Fe}$ = $\frac{5,6}{56}$ = 0,1 mol

Fe + H$_{2}$SO$_{4}$ --> FeSO$_{2}$ + H$_{2}$↑

0,1                                                                    0,1

$V_{H_{2}}$ = 0,1.22,4=2,24 l

11) A

SO2 + Ca(OH)2 --> CaSO3 ↓ + H20

12)

nSO2=1,12:22,4=0,05 mol

SO2 + H2O --> H2SO3

0,05      0,05         0,05

Vddsau=Vddbandau=0,1 (l)

CMddA=CMddH2SO3= 0,1:0,1 = 1M

7)

Khi cho kim loại \(Mg\) vào dung dịch \(HCl\) thì hiện tượng là kim loại bị hòa tan, tạo dung dịch chứa \(MgCl_2\) trong suốt và có khí không màu thoát ra là \(H_2\)

\(Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}\)

Chọn \(D\)

8)

Để nhận biết 2 chất rắn là \(CaO;P_2O_5\) thì có thể hòa tan 2 rắn vào nước. Sau đó cho quỳ tím vào 2 dung dịch thu được, dung dịch nào làm quỳ tím hóa xanh suy rắn ban đầu là \(CaO\); dung dịch nào làm quỳ tím hóa đỏ suy rắn ban đầu chứa \(P_2O_5\)

\(CaO + {H_2}O\xrightarrow{{}}Ca{(OH)_2}\)

\(3{H_2}O + {P_2}{O_5}\xrightarrow{{}}2{H_3}P{O_4}\)

Chọn \(C\)

9)

Cặp chất có thể dùng để điều chế \(SO_2\) trong phòng thí nghiệm là \(Na_2SO_3\) và \(H_2SO_4\)

Do khi 2 chất tác dụng với nhau xảy ra phản ứng:

\(N{a_2}S{O_3} + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}N{a_2}S{O_4} + S{O_2} + {H_2}O\)

Chọn \(C\)

10)

Phản ứng xảy ra:

\(Fe + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + {H_2}\)

Ta có:

\({n_{Fe}} = \frac{{5,6}}{{56}} = 0,1{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H_2}}}\)

\( \to {V_{{H_2}}} = 0,1.22,4 = 2,24{\text{ lít}}\)

Chọn \(A\)

11)

Có thể loại bỏ lượng khí \(SO_2\) dư vào nước vôi trong vì \(SO_2\) phản ứng với \(Ca(OH)_2\) trong nước vôi trong.

\(Ca{(OH)_2} + C{O_2}\xrightarrow{{}}CaC{O_3} + {H_2}O\)

\(A\)

12)

Phản ứng xảy ra:

\(S{O_2} + {H_2}O\xrightarrow{{}}{H_2}S{O_3}\) (cái này không đúng lắm vì phản ứng không hoàn toàn)

\( \to {n_{S{O_2}}} = \frac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H_2}S{O_3}}}\)

\( \to {C_{M{\text{ }}{{\text{H}}_2}S{O_3}}} = \frac{{0,05}}{{0,1}} = 0,5M\)

Chọn \(D\)