$a,\\ Na_2CO_3+H_2SO_4\to Na_2SO_4+H_2O+CO_2$

$b, \\ n_{Na_2CO_3}=15,9:106=0,15(mol)\\ Theo\ PTHH\\ n_{Na_2SO_4}=n_{CO_2}=n_{Na_2CO_3}=0,15(mol)\\ \Rightarrow m_{Na_2SO_4}=0,15.142=21,3(g)\\ c,\\ V_{CO_2}=0,15.22,4=3,36(l)\\ d,\\ n_{Ca(OH)_2}=0,4.0,5=0,2(mol)\\ Mà \ H=80\%\\ \Rightarrow n_{CO_2\ Pư}=0,15.80\%=0,12(mol)\\ Ta \ có \ \dfrac{0,12}{0,2}=0,6\\ \Rightarrow \ Tạo\ muối\ trung\ hòa\\ $

$ Ca(OH)_2+CO_2\to CaCO_3+H_2O\\ n_{CaCO_3}=n_{CO_2}=0,12(mol)\\ \Rightarrow m_{CaCO_3}=0,12.100=12(g)$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a/ PT; Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O

 b/ Ta có; 

nNa2CO3= m/M=15,9/106=0,15 mol

-Theo phương trình trên, ta có;

 nNa2SO4/nNa2CO3=1/1 suy ra nNa2SO4=nNa2CO3=0,15 mol

-suy ra mNa2SO4=n.M=0,15.142=21,3g

c/-Theo phương trình trên, ta có;

nCO2/nNa2CO3=1/1 suy ra nCO2=nNa2CO3=0,15mol

-suy ra V CO2=n.22,4=0,15.22,4=3,36 l

d/PT;CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

-Ta có; 400ml=0,4l

suy ra nCa(OH)2=CM.V=0,5.0,4=0,2mol

ta có CO2=0,15mol bé hơn Ca(OH)2=0,2mol

suy ra Ca(OH)2 dư nên tính theo CO2.

-Theo phương trình trên, ta có;

nCaCO3/nCO2=1/1 suy ra nCaCO3=nCO2=0,15mol

ta có mCaCO3=n.M=0,15.100=15g

Vì hiệu suất của phản ứng là 80/100

suy ra mCaCO3 thực tế= 15.80/100=12g