$Đáp$ $án$ $+$ $Giải$ $thích$ $các$ $bước$ $giải$ $:$

$Bài$ $11$ $:$

$PTHH$ $:$
$MgO$ $+$ $H_2 SO_4$ $→$ $MgSO_4$ $+$ $H_2 O$ $(1)$

$Fe_2 O_3$ $+$ $3H_2 SO_4$ $→$ $Fe_2 (SO_4)_3$ $+$ $3H_2 O$ $(2)$

$CuO$ $+$ $H_2 SO_4$ $→$ $CuSO_4$ $+$ $H_2 O$ $(3)$

$n_{H_2 SO_4}$ $=$ $0,15×0,4$ $=$ $0,06$ $(mol)$

$Theo$ $pt$ $:$ $n_{H_2 O}$ $=$ $n_{H_2 SO_4}$ $=$ $0,06$ $(mol)$

$Áp$ $dụng$ $định$ $luật$ $bảo$ $toàn$ $khối$ $lượng$ $ta$ $có$ $:$

$m_{oxit}$ $+$ $m_{H_2 SO_4}$ $=$ $m_{muối}$ $+$ $m_{H_2 O}$

$⇒$ $3,61$ $+$ $0,06×98$ $=$ $m_{muối}$ $+$ $0,06×18$

$⇒$ $m_{muối}$ $=$ $8,41$ $(g)$

$Bài$ $13$ $:$

$Gọi$ $công$ $thức$ $tổng$ $quát$ $của$ $hai$ $kim$ $loại$ $là$ $R$ $có$ $hóa$ $trị$ $n$

$PTHH$ $:$

$4R$ $+$ $nO_2$ $→$ $2R_2 O_n$ $(1)$

$R_2 O_n$ $+$ $nH_2 SO_4$ $→$ $R_2 (SO_4)_n$ $+$ $nH_2 O$

$n_{H_2 SO_4}$ $=$ $0,5$ $(mol)$

$Theo$ $pt$ $(2)$ $:$ $n_{R_2 O_n}$ $=$ $\frac{1}{n}×n_{H_2 SO_4}$ $=$ $\frac{0,5}{n}$ $(mol)$

$Theo$ $pt$ $(1)$ $:$ $n_{O_2}$ $=$ $\frac{n}{2}×n_{R_2 O_n}$ $=$ $0,25$ $(mol)$

$Áp$ $dụng$ $định$ $luật$ $bảo$ $toàn$ $khối$ $lượng$ $:$

$m_{oxit}$ $=$ $m_{R}$ $+$ $m_{O_2}$

$m_{oxit}$ $=$ $m$ $=$ $13,6$ $+$ $0,25×32$ $=$ $21,6$ $(g)$

$Chúc$ $bn$ $hk$ $tốt$ $!!$ $:))))$

$Xin$ $ctlhn$ $ạ.$

Đáp án:

 Bài 11: `8,41` `(g)`

Bài 13 : `21,6` `(g)`

Giải thích các bước giải:

 Bài 11:

Đổi : `150` `ml` = `0,15` `lít`

`=>` `n_{H_2SO_4}` = `C_M` . `V` = `0,15` . `0,4` = `0,06` `(mol)`

`=>` `m_{H_2SO_4}` = `0,06` . `98` = `5,88` `(g)` 

Theo bài ra ta có sơ đồ :

$\begin{cases} ZnO\\CuO\\MgO\\Fe_2O_3 \end{cases}$ `+` `H_2SO_4` `->` $\begin{cases} ZnSO_4\\CuSO_4\\MgSO_4\\Fe_2(SO_4)_3 \end{cases}$ `+` `H_2O`

Bảo toàn nguyên tố `H` :

`n_{H_2O}` = `n_{H_2SO_4}` = `0,06` `(mol)`

`=>` `m_{H_2O}` = `18` . `0,06` = `1,08` (g)

Áp dụng định luật BTKL ta có :

`m` oxít + `m_{H_2SO_4}` = `m` muối + `m_{H_2O}`

`<=>` `3,61` + `5,88` = `m` muối + `1,08`

`=>` Giải PT ta có : `m` muối = `8,41` `(g)`

Bài 13 : 

Đổi : `500` `ml` = `0,5` `lít`

`=>` `n_{H_2SO_4}` = `C_M` . `V` = `0,5` . `1` = `0,5` `(mol)`

Bảo toàn nguyên tố H: 

`n_{H_2O}` = `n_{H_2SO_4}` = `0,5` `(mol)`

`=>` `n_O` = `0,5` `mol`

`=>` `m_O` = `0,5` . `16` = `8` `(g)`

Do toàn bộ lượng oxi trong hỗn hợp oxit đã chuyển hóa thành `H_2O` nên lượng oxi có trong `H_2O` bằng với lượng oxi có trong oxit:

`=>` `m` oxít = `m` = `13,6` + `8` = `21,6` `(g)`