* Lưu ý: 

Có nhiều dạng $H_2SO_4$ (trước phản ứng, sau phản ứng...) nên $m_{H_2SO_4}$ cần kí hiệu khác biệt để phân biệt, ví dụ: khối lượng $H_2SO_4$ trong dd ban đầu ($m_{H_2SO_4(\text{ dd bđ})}$), $H_2SO_4$ sinh ra ($m_{H_2SO_4(\text{sinh ra})}$), $H_2SO_4$ tổng ($m_{H_2SO_4(\text{tổng})}$) 

* Giải:

$m_{H_2SO_4\text{sau phản ứng}}=450.83,3\%=374,85g$

$SO_3+H_2O\to H_2SO_4$ 

Đặt $x$ là số mol $SO_3$, $y$ (g) là khối lượng dd $H_2SO_4$ $49\%$ cần lấy 

$n_{H_2O\text{phản ứng}}=n_{H_2SO_4\text{sinh ra}}=n_{SO_3}=x(mol)$

Trong $y$ gam dd $H_2SO_4$ $49\%$ có $y.49\%=0,49y$ gam $H_2SO_4$ và $y-0,49y=0,51y$ gam $H_2O$

$\to$ điều kiện dư $H_2O$ sau phản ứng: $x<\dfrac{0,51y}{18}$        (*) 

Ta có: $98x+0,49y=374,85$   (1)

Mặt khác: $m_{SO_3}+m_{dd H_2SO_4 49\%}=m_{dd H_2SO_4 83,3\%}$

$\to 80x+y=450$                     (2)

Từ (1)(2) $\to x=2,625; y=240$ (thoả mãn (*) )

Vậy cần $2,625.80=210g$ $SO_3$ và $240g$ dd $H_2SO_4$ $49\%$

Giải thích các bước giải:

Trong $450g$ dung dịch $H2SO4$ 83,3% có:

Khối lượng $H2SO4$ là:

$mH2SO4=$ `(450.83,3)/(100)` $=374,85g$

⇒ $nH2SO4=$ `(374,85)/(98)` $=3,825mol$

PTPƯ: $SO3+H2O→H2SO4$

Gọi x là số mol của $SO3$, y là số mol của $H2SO4$ trong dung dịch $H2SO4$ 49%

$SO3+H2O→H2SO4$

  x           x        →  x     (mol)

⇒  $x+y=nH2SO4$ 83,3% 

⇒  $x+y=3,825$   (1)

Khối lượng của $H2SO4$ trong dung dịch $H2SO4$ 49% là 98y.

⇒ $mddH2SO4$ 49% = `(98y.100)/(49)` $=200y(gam)$

⇒ $mSO3+mddH2SO4$ 49% $=80x+200y=mdd$ sau phản ứng $=450(gam)$ 

⇒ $80x+200y=450$   (2)

Từ (1) và (2) ⇒ $x=2,625mol$ ;  $y=1,2mol$

Vậy khối lượng của $SO3$ là:

$mSO3=80.2,625=210(gam)$

Khối lượng của dung dịch $H2SO4$ 49% là:

$mddH2SO4$ 49% $=200.1,2=240(gam)$