Trang chủ Hóa Học Lớp 9 Xác định khối lượng dung dịch KOH 7,93% cần lấy...

Xác định khối lượng dung dịch KOH 7,93% cần lấy để khi hòa tan vào đó 47g K2O thì thu được dung dịch 21% * Chỉ mình về mấy dạng bài này khác như thế nào, mình

Câu hỏi :

Xác định khối lượng dung dịch KOH 7,93% cần lấy để khi hòa tan vào đó 47g K2O thì thu được dung dịch 21% * Chỉ mình về mấy dạng bài này khác như thế nào, mình thấy nó khác so với mấy bài khác, mình cũng chưa biết cách để giải ra, các bạn viết cách làm ra rồi giải giùm mình nhá!

Lời giải 1 :

Đặt $x$ (g) là khối lượng dung dịch $KOH$ $7,93\%$ 

$\to m_{KOH\text{dd bđ}}=x.7,93\%=0,0793x(g)$

$n_{K_2O}=\dfrac{47}{94}=0,5(mol)$

$K_2O+H_2O\to 2KOH$

$\to n_{KOH\text{sinh ra}}=2n_{K_2O}=1(mol)$

$\to m_{KOH\text{spu}}=1.56+0,0793x=0,0793x+56(g)$

$m_{\text{dd spu}}=x+47(g)$

$\to 0,0793x+56=21\%(x+47)$

$\to x=352,95(g)$

Thử lại: $n_{H_2O(\text{dd bđ})}=\dfrac{x-x.7,93\%}{18}=18(mol)>0,5$ (thoả mãn dư $H_2O$)

Vậy cần $352,95g$ dd $KOH$ $7,93\%$

Thảo luận

-- Em cảm ơn anh Cường ạ!

Lời giải 2 :

Giải thích các bước giải:

Gọi khối lượng của dung dịch $KOH$ ban đầu là $a(gam)$

⇒ Khối lượng $KOH$ ban đầu là:

$mKOH=$ `(mddbđ.C%)/(100)` = `(a.7,93%)/(100%)` $=0,0793a(gam)$

Ta có: $nK2O=$ `(47)/(94)` $=0,5mol$

PTPƯ:  $K2O+H2O→2KOH$

             0,5                       1     (mol)

Theo phương trình, ta có:

$nKOHsinhra=2.nK2O=2.0,5=1mol$

⇒ $mKOHsinhra=1.56-56g$

⇒ $mKOHsaukhipha=mKOHbanđau+mKOHsinhra$

⇒ $mKOHsaukhipha=0,0793a+56(gam)$

⇒ $mddKOHsaupư=47+a(gam)$

 Nồng độ dung dịch KOH thu được sau phản ứng là:

$C$% = `(0,0793a+56)/(47+a)`$.100$% $=21$%

⇒ $a=352,95g$

Bạn có biết?

Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.

Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự 9

Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!

Nguồn : ADMIN :))

Liên hệ hợp tác hoặc quảng cáo: gmail

Điều khoản dịch vụ

Copyright © 2021 HOCTAPSGK