Đáp án:

 a) M là Al

b) $V_{HNO_3 thực tế} =0,498l$

Giải thích các bước giải:

Giả sử kim loại M có hóa trị n $n_{M} =\frac{6,12}{M}mol$

Ta có quá trình trao đổi e:

$M^0              - ne                 -> M^{+n}

$\frac{6,12}{M}$ $\frac{6,12}{M}.n$

$2N^{+5} + 10e -> 2N^0$

                       0,4     0,08(mol)

$ 2N^{+5} + 8e -> 2N^{+1}$

                      0,28    0,07(mol)

Áp dụng định luật bảo toàn e:

$ 0,4 + 0,28 = \frac{6,12}{M}.n$ <=> $M= 9n$

M là kim loại nên M có hóa trị 1 hoặc 2 hoặc 3

=> $M = 9.3=27$ vậy M là Al

$n_{Al}= \frac{6,12}{27}= \frac{17}{75}mol$

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tổ:

$n_{Al} = n_{Al(NO_3)_3}= \frac{17}{75}mol$

$n_{HNO_3}= 3n_{Al(NO_3)_3}+2n_{N_2}+2n_{N_2O}= 3.\frac{17}{75}+2.0,04+2.0,035=0,83mol$ $V_{HNO_3 phản ứng} =\frac{0,83}{2}= 0,415(l)$

$V_{HNO_3 thực tế} = 0,415 + \frac{0,415.20}{100}=0,498(l)