Đáp án:

a)

`Zn + H_2SO_4 -> ZnSO_4 + H_2`

b)

`n_{Zn} = (19,5)/(65) = 0,3` `mol`

`n_{H_2SO_4} = 0,2 . 1 = 0,2` `mol`

Lập tỉ lệ : 

`(0,3)/1 > (0,2)/1`

`⇒ Zn` dư , `H_2SO_4` hết . Vậy phương trình tính theo `H_2SO_4`

`n_{Zn_(pứ)} = (0,2 . 1)/1 = 0,2` `mol`

`n_{Zn_(dư)} = 0,3 - 0,2 = 0,1` `mol`

`m_{Zn_(dư)} = 0,1 . 65 = 6,5` `gam`

c)

`n_{H_2} = n_{H_2SO_4} = 0,2` `mol`

`V_{H_2} = 0,2 . 22,4 = 4,48` `l`

d)

`n_{ZnSO_4} = n_{H_2SO_4} = 0,2` `mol`

`m_{ZnSO_4} = 0,2 . 161 = 32,2` `gam`

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 $n_{Zn}$  = $\frac{19,5}{65}$ = 0,3 mol

200ml = 0,2 l 

$n_{H2SO4}$ = CM x V  = 0,2 x 1 = 0,2 mol

a/ Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

   0,2  ←   0,2    →     0,2   → 0,2   mol

b/ H2SO4 phản ứng hết , Zn còn dư

$n_{Zndư}$ = 0,3 - 0,2 = 0,1 mol

$m_{Zndư}$ = 0,1 x 65 = 6,5 g

c/ $V_{H2}$ =  0,2 x 22,4 = 4,48 l

d/ $m_{ZnSO4}$ = 0,2  x 161 = 32,2 g

< ko hiểu chổ nào thì hỏi nhé >