Bài 1:

Điều kiện tiêu chuẩn: áp suất $P=1atm$, nhiệt độ tuyệt đối $T=273K$ (hay nhiệt độ $0^oC$)

Điều kiện thường: áp suất $P=1atm$, nhiệt độ tuyệt đối $T=293K$ (hay nhiệt độ $20^oC$)

Từ phương trình $PV=nRT\to V=\dfrac{RT}{P}.n$: 

+ Khi thay $R=0,082; P=1; T=273$ ta được $V=22,4n$ 

+ Khi thay $R=0,082; P=1; T=293$ ta được $V=24n$ 

$R=0,082(l.atm.mol^{-1}.K^{-1})$ là hằng số khí lí tưởng 

Bài 2:

Đặc, loãng là để nói về nồng độ là lớn hay nhỏ 

Nói chung, tính chất hoá học của axit là: tác dụng với kim loại, oxit bazơ, bazơ, muối của axit yếu hơn 

Mỗi axit lại có những tính chất riêng, cùng là $H_2SO_4$ nhưng dạng đặc có thêm một số phản ứng so với dạng loãng 

Bài 3: 

a, Kết tủa là $BaSO_4$ (chất không tan trong nước, không tan trong axit thường). Muốn biết một chất có kết tủa hay không cần xem bảng tính tan. Lưu ý môi trường là nước hay axit vì có một số kết tủa không tan trong nước nhưng tan trong axit 

VD: $BaCO_3, Ag_3PO_4$ tan trong $HCl$, không tan trong nước. Do đó $AgNO_3$ không phản ứng $H_3PO_4$

b, $Ba(OH)_2$: có gốc $Ba$. $H_2SO_4$:  có gốc $SO_4$, kết hợp tạo $BaSO_4$

* Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi: sản phẩm có ít nhất một khí hoặc một kết tủa (1)

+ Phản ứng trao đổi của axit với muối: axit phải tan, muối và bazơ có thể không tan, sản phẩm thoả mãn (1)

+ Phản ứng trao đổi muối với muối, bazơ với muối: hai chất phản ứng phải tan, sản phẩm thoả mãn (1)

c, Sau phản ứng, $H_2SO_4$ vẫn tan trong dung dịch do là chất tan còn $BaSO_4$ là chất rắn không tan nên vẫn trong cốc nhưng chìm dưới đáy