a) Phương trình phản ứng:

$\text{2HNO3+Ba(OH)2$\rightarrow$Ba(NO3)2+2H2O}$

Số mol của dung dịch HNO3 là:

$\text{n=CM.V}$

Đổi 50ml=0,05 lít

Thế số vào công thức:

$\text{n=1.0,05=0,05 mol}$

Dựa vào phương trình phản ứng ta có:

$\text{nBa(NO3)2=$\frac{1}{2}$nHNO3}$

$\rightarrow$nBa(NO3)2=0,25 mol

Khối lượng muối thu được:

$\text{m=n.M=0,25.261=65,25 g}$

$\longrightarrow$ Khối lượng muối thu được là 65,25 g.

b) $\text{mBa(OH)2=$\frac{mdd.C%}{100}$}$

⇒$\text{mBa(OH)2=$\frac{342.5%}{100}$}$

⇒$\text{mBa(OH)2=17,1g}$

Số mol của Ba(OH)2:

$\text{n=$\frac{m}{M}$=$\frac{17,1}{171}$=0,1 mol}$

Dựa vào phương trình ta thấy: 

$\begin{cases} \frac{0,05}{2}\\\frac{0,1}{1}\end{cases}$

Vì $\frac{0,05}{2}$<$\frac{0,1}{1}$

$\rightarrow$HNO3 hết, Ba(OH)2 dư

⇒$\text{Quỳ tím hóa xanh do dung dịch Ba(OH)2 là kiềm}$

#NOCOPY

#NOPLAGIARISM

`a)`

`2HNO_3+ Ba(OH)_2→ Ba(NO_3)_2 + 2H_2O`

`n_{HNO_3}={50}/{1000} .1= 0,05(mol)`

`n_{Ba(OH)_2}={342 .5%}/{171}=0,1(mol)`

`1/2n_{HNO_3} < n_{Ba(OH)_2}`

`→ Ba(OH)_2` dư 

`n_{Ba(NO_3)_2}= 1/2n_{HNO_3} = 0,025(mol)`

`m= 0,025. 261=6,525(g)`

`b)` 

Bazơ dư, quỳ hoá xanh