Đáp án:

Tỷ lệ mol các ion Fe²⁺ :Fe³⁺ trong dung dịch Z là 8 : 5

Giải thích các bước giải:

Giả sử trong Z có : a mol Fe²⁺ và b mol Fe³⁺

=> [a mol Fe(OH)₂ ; b mol Fe(OH)₃] => [ (0,5a + 0,5b) mol Fe₂O₃ ]

=> 1,36g = 10a + 27b⁽¹⁾

Khi cho Y + H₂SO₄ (0,2 mol) có n_H2 = 0,08 mol => có Fe (0,08 mol Fe phản ứng với axit)

+) TH₁ : Fe dư so với axit và có phản ứng Fe + Fe³⁺-> Fe²⁺

=> n_H2SO4 = n_H2 + n_{H2O tạo ra} = n_H2 + n_O(Oxit) => n_O(Oxit) = 0,12 mol

Y gồm 2 chất rắn , 1 trong số đó chắc chắn là Fe => còn lại là 1 oxit của Fe (Fe_xO_y)

Có : m_Y = 8,48g => m_{nguyên tố Fe(Z)} = 6,56g = 56(a + b)⁽²⁾

Từ (1),(2) => a = 0,106 ; b = 0,011

=> a : b = 631 : 66 (Loại)

+) TH₂ : H₂SO₄ dư , Fe hết

=> n_Fe = n_H2 = 0,08 mol => m_FexOy = 4g

Vì trong Z có Fe³⁺ => Fe_xO_y chỉ có thể là Fe₂O₃ hoặc Fe₃O₄

- Nếu là Fe₂O₃ => n = 0,025 mol

=> nFe²⁺ : nFe³⁺ = 0,08 : 0,05 = 8 : 5 

- Nếu là Fe₃O₄ => n = 0,017 mol

=> nFe²⁺ : nFe³⁺  = 141 : 50 (Loại)