Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 $n_{Al} = \frac{9,45}{27} = 0,35 (mol)$

$n_{Fe_2O_3} = \frac{27,84}{160} = 0,174(mol)$

$2Al + Fe_2O_3 →2Fe + Al_2O_3$

Theo tỉ lệ pt $\frac{0,35}{2} < 0,174$

=> Al dư 

=> $n_{Fe} = 0,174 : 2 = 0,087(mol)$

$Fe + H_2SO_4 → FeSO_4 + H_2$

Giả sử chỉ có Fe phản ứng => $n_{Fe} = \frac{9,744}{22,4} = 0,435(<0,087)$

=> Phản ứng nhiệt nhôm không hoàn toàn B gồm $Al Fe Al_2O_3 Fe_2O_3$

Ta gọi $n_{Fe_2O_3} = x$

=> $n_{Fe} = 2x$

$n_{Al} pu = 2x$

=> $n_{Al} du = 0,35 - 2x $

$2Al + 6HCl → 2AlCl_3 + 3H_2$

Ta có $n_{Al} = 0,35-2x $ => $n_{H_2} = 1,5 (0,35-2x)$

Ta có pt 

$2x + 1,5.(0,35-2x) = 0,435 $

=> $x = 0,09 (mol)$

$H = \frac{0,09}{0,174}$ . 100% = 51,72%

Đáp án:

51,72%

Giải thích các bước giải:

                           $Fe_{3}$$O_{4}$ + 2Al --> 2fe + $Al_{2}$$O_{3}$

Ban đầu                    0,174                0,35          

Phản ứng                   x                       2x          2x            x

Dư                          0,174 -x            0,35-2x      2x           x

nFe2o3 = 0,174 mol

nAl=0,35 mol

Sau phản ứng với H2SO4 có khí H2 thoát ra

->Al dư, Fe2o3 hết 

-> B gồm Fe, Al

2Al +3H2SO4 -->Al2(SO4)3  + H2

0,35-2x                                     3(0,35-2x)/2

Fe + H2SO4 --> FeSO4 +   H2

2x      2x                2x            2x

nH2 = 2x + 3(0,35-2x)/2 =0,435

--> x= 0,09 mol

H = $\frac{0,09}{0,174}$ .100 = 51,72%