Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 `n_{NaOH}=0,3.1,5=0,45(mol)`

`a,`

Phần `a` hòa tan tối đa `n_{Al}=\frac{0,81}{27}=0,03(mol)`

`->` TH1 : `NaOH` dư

`2Al+2NaOH+2H_2O->2NaAlO_2+3H_2`

Theo phương trình

`n_{NaOH(dư)}=0,03(mol)`

`->n_{NaOH(pứ)}=0,42(mol)`

`HCl+NaOH->NaCl+H_2O`

`->n_{HCl}=0,42(mol)`

`->a=\frac{0,42}{0,2}=2,1M`

Trường hợp 2: `HCl` dư

`2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2`

Theo phương trình 

`n_{HCl}=3n_{Al}=3.0,03=0,09(mol)`

`n_{HCl(pứ)}=0,45(mol)`

`->\sumn_{HCl}=0,54(mol)`

`->a=\frac{0,54}{0,2}=2,7M`

`b,`

Cô cạn dung dịch thì 

`m_{\text{rắn}}=m_{Cl}+m_{Na}+m_{Al}`

TH1 : `NaOH` dư

`->m=0,42.35,5+0,45.23+0,81=26,07(g)`

TH2 : `HCl` dư

`->m=0,54.35,5+0,45.23+0,81=30,33(g)`

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 số mol NaOH là 0,3.1,5=0,45 mol

số mol HCl là 0,2a mol

số mol Al là 0,81:27=0,03 mol 

TH1: NaOH còn dư ⇒n NaOH dư = 0,45 -0,2a

a,        2Al + 2NaOH + 2H20 →2NaAlO2 + 3H2

Ta có:nAl = n NaOH dư 

0,03=(0,45-0,2a )/2

⇒a=1,95 M

b, Chất rắn gồm NaCl (0,2.1,95)/2=0,195 mol

NaOH dư 0,03 mol

m= 0,195.58,5+ 0,03.40=12,6075 g

TH2: Trong A n HCl dư= 0,2a-0,45 

a,  2Al+ 6HCl →2AlCl3 + 3H2

Ta có nAl = 3n HCl dư

⇒0,03= 3. (0,2a-0,45)/2

⇒a=2,35 M

b, Chất rắn chỉ có NaCl : (0,2a-0,45)/2= 0,01 mol

m= 0,01.58,5= 0,585 g