Lập phương trình hoá học của phản ứng giữa axit clohidric tác dụng kèm theo sơ đồ sau: Zn + HCl => ZnCl2 + H2 Biết rằng sau phản ứng thu được 0.3mol khí H2 hã
Lập phương trình hoá học của phản ứng giữa axit clohidric tác dụng kèm theo sơ đồ sau: Zn + HCl => ZnCl2 + H2 Biết rằng sau phản ứng thu được 0.3mol khí H2 hãy tính: a) Khối lượng Zn đã phản ứng b) Khối luongej axit clohidric (HCl) đã phản ứng c) Khối lượng Kẽm clorua (ZnCl2) tạo thành theo 2 cách
Lời giải 1 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Zn+2HCl->ZnCl2+H2
0,3---0,6-----0,3----0,3 mol
mZn=0,3.65=19,5g
m HCl=0,6.36,5=21,9g
m ZnCl2=0,3.136=40,8g
Áp đụng định luận bảo toàn khối lượng:
m Zn+mHCl=MZnCl2+mH2
=>mZnCl2=40,8g
Thảo luận
Lời giải 2 :
Giải thích các bước giải:
a, PTHH: Zn + 2HCI => ZnCI2 + H2
=> mZn = 0,3 x 65 = 19,5 (gam)
b, Theo phương trình, ta thấy nHCI = 2. nH2 = 0,6 (mol)
=> mHCI= 0,6 x 36,5 = 21,9 (gam)
c, Cách 1 :
Theo phương trình, nZnCI2 = nH2 = 0,3 (mol)
=> mZnCI2 = 0,3 x 136 = 40,8 (gam)
Cách 2:
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng , ta có :
mZn + mHCI = mZnCI2 + mH2
=> mZnCI2 = mZn + mHCI - mH2
<=> mZnCI2 = 19,5 + 21,9 - 0,3 x 2 = 40,8 (gam)
HỌC TỐT!
#Zịt_zàng
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK