Cho 500 ml dung dịch A gồm BaCl2 và MgCl2 phản ứng với 120 ml dung dịch Na2SO4 0,5M dư, thu được 11,65 gam kết tủa. Đem phần dung dịch cô cạn thu được 16,77 ga
Cho 500 ml dung dịch A gồm BaCl2 và MgCl2 phản ứng với 120 ml dung dịch Na2SO4 0,5M dư, thu được 11,65 gam kết tủa. Đem phần dung dịch cô cạn thu được 16,77 gam hỗn hợp muối khan. Xác định nồng độ mol/l các chất trong dung dịch
Lời giải 1 :
Đáp án `+` Giải thích các bước giải:
Nồng độ mol của $BaCl_2 $và $MgCl_2$ lần lượt là `0,1M` và `0,2M`
$n_{Na_2SO_4}= 0,06$ mol
Gọi `x`, `y` là $C_{M\ BaCl_2}$ và $C_{M\ MgCl_2}$
`=>` $n_{BaCl_2}= 0,5x$ mol; $n_{MgCl_2}= 0,5y$ mol
Dư $Na_2SO_4$ => Kết tủa $BaSO_4$ tạo ra là cực đại.
$n_{BaSO_4}= 0,05$ mol
$BaCl_2+ Na_2SO_4 → BaSO_4+ 2NaCl$
`=>` $n_{BaCl_2}= n_{Na_2SO_4}= 0,05 mol; n_{NaCl}= 0,1 mol$
`=> 0,5x= 0,05 `
`=> x= 0,1 `
Spu thu đc các muối gồm NaCl (0,1 mol), $Na_2SO_4$ dư (0,01 mol), $MgCl_2$ `( 0,5y mol)`
$m_{\text{muối}}= 16,77g $
`=> 58,5.0,1+ 142.0,01+ 95.0,5y= 16,67 `
`=> y= 0,2`
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
`BaCl_2+Na_2SO_4->BaSO_4↓+2NaCl`
`MgCl_2` không phản ứng với `Na_2SO_4`
`n_{BaSO_4}=(11,65)/233=0,05(mol)`
`n_{BaCl_2}=n_{BaSO_4}=0,05(mol)`
`n_{Na_2SO_4}=0,12.0,5=0,06(mol)`
`n_{Na_2SO_4pư}=n_{BaSO_4}=0,05(mol)`
`n_{Na_2SO_4dư}=0,06-0,05=0,01(mol)`
`n_{NaCl}=2n_{BaSO_4}=0,1(mol)`
Gọi `a` là `n_{MgCl_2}`
Dung dịch sau phản ứng gồm: `{(MgCl_2:a(mol)),(Na_2SO_4:0\text{,}01(mol)),(NaCl:0\text{,}1(mol)):}`
`m_{\text{muối}}=95a+0,01.142+0,1.58,5=16,77(g)`
`=>a=0,1`
`=>n_{MgCl_2}=a=0,1(mol)`
`C_{M_{BaCl_2}}=(0,05)/(0,5)=0,1(M)`
`C_{M_{MgCl_2}}=(0,1)/(0,5)=0,2(M)`
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK