Đáp án: +Giải thích các bước giải:

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 $n_{H_2SO_4} = 0,5 . a = 0,5a $

$n_{KOH} = 0,4 (mol)$

$2KOH + H_2SO_4 → K_2SO_4 + 2H_2O$ (1)

Ta có 1/2 (350ml) dung dịch thì hòa tan 0,0025 mol $Al_2O_3$

=> 700ml dd thì hòa tan 0,005 (mol)

TH1 $H_2SO_4$ dư

$Al_2O_3 + 3H_2SO_4 → Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O$

=> $n_{H_2SO_4}$ (dư) $= 3n_{Al_2O_3} =   0,005 . 3 = 0,015 (mol)$

=> $n_{H_2SO_4} (1) = 1/2n_{KOH} = 0,4 : 2 = 0,2 (mol)$

Ta có $0,5a - 0,2 = 0,015 $

=> $a = 0,43 M$

TH2 KOH dư 

$Al_2O_3 + 2KOH → 2KAlO_2 + H_2O$

=> $n_{KOH}$ (dư) $= 2n_{Al_2O_3} =    0,005 . 2  = 0,01 (mol)$

$n_{KOH} pu = 2n_{H_2SO_4}  = a (mol)$

Ta có 

$0,4 - a = 0,01 $

$a = 0,39M$

b, $Fe_3O_4 + 4H_2SO_4 → FeSO_4 + Fe_2(SO_4)_3 + 4H_2O$

$ FeCO_3 + H_2SO_4 → FeSO_4 + CO_2 + H_2O$

Ta gọi $n_{Fe_3O_4} = x$

$n_{FeCO_3} = y$ 

Ta sẽ thử 2 nồng độ cái nào hợp lý thì nhận 

TH1 Dùng 0,43M 

=> $n_{H_2SO_4} = 0,43 . 0,1 = 0,043 (mol)$

Ta có hpt 

$\left \{ {{232x+116 =2,668} \atop {4x+y=0,043}} \right.$ $\left \{ {{x=0,01} \atop {y=\frac{3}{1000}}} \right.$ Nhận

$m_{Fe_2O_3} = 0,01 . 232 = 2,32 (g)$

$m_{FeCO_3} = 0,003 . 116 = 0,348(g)$

TH2 Dùng 0,39M

=> $n_{H_2SO_4} = 0,39 . 0,1 = 0,039 (mol)$

$\left \{ {{232x+116 =2,668} \atop {4x+y=0,039}} \right.$ $\left \{ {{x=\frac{1}{125}} \atop {y=\frac{7}{1000}}} \right.$ Nhận

$m_{Fe_2O_3} = 0,008 . 232 = 1,856 (g)$

$m_{FeCO_3} = 0,007 . 116 = 0,812 (g)$