Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 $1/2m_{hh} = 7,22 : 2 =  3,61 (g)$

Gọi $n_{Fe} = x$ 

$n_{M} = y$

P1 

$Fe^o → Fe^{+2}  + 2e $

$M^o → M^+n + n$

$2H^+  2e → H_2^o  $

BT e ta có $2x + yn = 0,19 $ (1)

P2

$Fe^o → Fe^{+3}  + 3e $

$M^o → M^+n + n$

$N^{+5}  + 3e → N^{+2} $

BT e ta có $3x + yn = 0,24 $ (2)

Từ (1) (2) ta tìm dc x = 0,05 (mol)

=> $m_{M}  =  3,61 - 0,05.56 =  0,81 (g)$

$n_{M} = \frac{0,19-0,05.2}{n}$ 

=> $M_{M} = \frac{0,81}{0,09}n = 9n$ 

Với $n=3 $ thì $M_M  = 27 (g/mol)$

Vậy M là Nhôm (Al)

2, Ta gọi $n_{Al} (1) = a $

$n_{Al} (2) = b $ 

$Al + 3AgNO_3 → Al(NO_3)_3 + 3Ag$ (1)

$2Al + 3Cu(NO_3)_2 → 2Al(NO_3)_3 + 3Cu$ (2)

$Fe + Cu(NO_3)_2 → Fe(NO_3)_2 +Cu$

Chất rắn C là Ag Cu và Fe dư 

=> $n_{Fe} = n_{H_2} = 0,03 (mol)$

=> $n_{Fe} $ (pu ) = $n_{Cu}  = 0,05 - 0,03 = 0,02 (mol)$

=> $m_{kl} (1)+(2) = 8,12 - 0,03.56 - 0,02 .64 = 5,16 (g)$

Ta co 

$\left \{ {{a+b=0,03} \atop {3.108a+96b=5,16}} \right.$ $\left \{ {{a=0,01} \atop {b=0,02}} \right.$

$C_M$$_{AgNO_3}$ = $\frac{0,01.3}{0,1}=0,3M$ 

$C_M$$_{Cu(NO_3)_2}$ = $\frac{0,03+0,02}{0,1}=0,5M$