CHÚC BẠN HỌC TỐT !!!!!!!!!!!

Đáp án:

 `V = 0,2 (l)` nếu $ZnSO_4$ còn dư.

 `V = 1 (l)` nếu $NaOH$ còn dư sau khi tác dụng với dung dịch $B$.

Giải thích các bước giải:

        $ZnO  +  H_2SO_4  \to  ZnSO_4  +  H_2O$

        $Zn  +  H_2SO_4  \to  ZnSO_4  +  H_2↑$

Số mol $H_2SO_4$ cần dùng để tác dụng với lượng $ZnO, Zn$ ở trên là:

        `n_{H_2SO_4 pư} = n_{ZnO} + n_{Zn} = 0,3 + 0,2`

                       `= 0,5 (mol) < 0,6 (mol)`

`\to H_2SO_4` dư, $ZnO, Zn$ phản ứng hết.

`\to` Dung dịch $B$ gồm: $H_2SO_4$ dư $ZnSO_4$.

        `n_{H_2SO_4 dư} = 0,6 - 0,5 = 0,1 (mol)`

        `n_{ZnSO_4} = n_{H_2SO_4 pư} = 0,5 (mol)`

Cho dung dịch $B$ tác dụng với $V (l)$ dung dịch $NaOH$:

        $H_2SO_4  +  2NaOH  \to  Na_2SO_4  +  2H_2O$

        $ZnSO_4  +  2NaOH  \to  Na_2SO_4  +  Zn(OH)_2↓$

Giả sử $NaOH$ phản ứng vừa đủ với $ZnSO_4$ thì:

        $n_{Zn(OH)_2} = n_{ZnSO_4} = 0,5 (mol)$

`\to m_{Zn(OH)_2} = 0,5.99 = 49,5 (g) > 9,9 (g)`

`\to` Không thể xảy ra TH này.

TH1: $NaOH$ hết, $ZnSO_4$ dư.

        `n_{Zn(OH)_2} = {9,9}/{99} = 0,1 (mol)`

`\to n_{NaOH} = 2n_{Zn(OH)_2} + 2n_{H_2SO_4}`

                  `= 2.0,1 + 2.0,1 = 0,4 (mol)`

Thể tích dung dịch $NaOH$ đã dùng là:

        `V = n_{NaOH}/C_M = {0,4}/2 = 0,2 (l)`

TH2: $Zn(OH)_2$ bị hòa tan một phần bởi lượng dư còn lại của $NaOH$.

Số mol $Zn(OH)_2$ bị hòa tan là:

        `n_{Zn(OH)_2 t} = {39,6}/99 = 0,4 (mol)`

        $2NaOH  +  Zn(OH)_2  \to  Na_2ZnO_2  +  2H_2O$

Số mol $NaOH$ phản ứng là:

        `n_{NaOH} = 2n_{H_2SO_4 dư}` + 2n_{ZnSO_4} + 2n_{Zn(OH)_2 t}`

                    `= 2.0,1 + 2.0,5 + 2.0,4`

                    `= 2 (mol)`

Thể tích dung dịch $NaOH$ đã dùng là:

         `V = n_{NaOH}/C_M = 2/2 = 1 (l)`

Đáp án + Giải thích các bước giải:

`∑n_(Zn) = 0,3 + 0,2 = 0,5` `(mol)`

 `Zn^(2+) +  SO_4^(2-) -> ZnSO_4`

Xét : `n_(Zn^(2+)) < n_(SO_4^(2-))`

`-> SO_4^(2-)` dư .

Dung dịch `B : ZnSO_4 ; H_2SO_4` dư.

`n_(ZnSO_4) = n_(Zn^(2+)) = 0,5` `(mol)`

`n_(H_2SO_4)(dư) = 0,6 - 0,5 = 0,1` `(mol)`

`n_(NaOH) = 2V` `(mol)`

Kết tủa : `Zn(OH)_2`

`-> n_(Zn(OH)_2) = (9,9)/99 = 0,1` `(mol)`

Thấy : `n_(Zn(OH)_2) < n_(ZnSO_4)`

`->` Kết tủa không cực đại .

Trường hợp `1` : `NaOH` chỉ đủ để phản ứng với một phần `ZnSO_4`

`OH^-  +  H^+  -> H_2O`

`Zn^(2+) + 2OH^-  -> Zn(OH)_2`

`-> n_(OH^-) = n_(H^+) + 2n_(Zn(OH)_2)`

`-> 2V = 2 . 0,1 + 0,1 . 2 = 0,4` `(mol)`

`-> V = 0,2`

Trường hợp `2` : `Zn(OH)_2` bị `NaOH` dư hòa tan một phần :

`OH^-  +  H^+  -> H_2O`

`Zn^(2+) + 2OH^-  -> Zn(OH)_2`

`2OH^-  + Zn(OH)_2 -> ZnO_2^(2-) + 2H_2O`

`-> n_(OH^-) = 2 . 0,1 + 0,5 . 2 + 2 . (0,5 - 0,1)`

`-> 2V = 2`

`-> V = 1`

Đáp án :

TH1 : `V = 0,2`

TH2 : `V = 1`