Bạn tham khảo:

$Fe+2HCl \to FeCl_2+H_2$

$Fe_2O_3+6HCl \to 2FeCl_3+3H_2O$

$b/$

$n_{H_2}=0,5(mol)$

$n_{Fe}=n_{H_2}=0,5(mol)$

 $\%m_{Fe}=\frac{0,5.56}{44}=63,63\%$

$\%m_{Fe_2O_3}=36,36\%$
$c/$

$n_{Fe_2O_3}=\frac{44-0,5.56}{160}=0,1(mol)$

$n_{HCl}=1+0,6=1,6(mol)$

$m_{HCl}=1,6.36,5=58,4(g)$

$m_{ddHCl}=\frac{58,4.100}{5}=1168(g)$

Cho 44 gam hỗn hợp gồm Fe và Fe2O3 phản ứng hết với dung dịch axit clohođric HCl có nồng độ 5% thu được 11,2 (lít) khí (đktc) 

a) Viết phương trình hoá học .

b) Tính % theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu. 

c) Tính khối lượng dung dịch axit đã dùng. 

                               Bài Làm :

n$_{H2}$ = $\frac{V}{22,4}$ = $\frac{1,12}{22,4}$ = 0,5 ( mol )

Fe + 2HCl →FeCl$_{2}$ + H$_{2}$  ( 1 ) 

0,05↔0,1↔ 0,05  ↔ 0,05 ( mol ) 

Fe$_{2}$O$_{3}$ + 6HCl → 2FeCl$_{3}$ + 3H$_{2}$O  ( 2 ) 

m$_{Fe}$ = n . M = 0,05 . 56 = 2,8 ( g )

Theo ĐLBTKL :

m$_{hh}$ = m$_{Fe}$ + m$_{Fe2o3}$

44 g = 2,8 g + m$_{Fe2o3}$

=> m$_{Fe2o3}$ = 41,2 ( g )
%m$_{Fe}$ = $\frac{mFe}{mhh}$. 100 % = $\frac{2,8}{44}$ . 100 % = 6,36 % .

%m$_{Fe2o3}$ = 100% - %mFe = 100% - 6,36 = 93,64 % .

c/

m$_{HCl}$ = n . M = 0,1 ( 1 + 35,5 ) = 3,65 ( g ) theo khối lượng dung dịch 

m$_{dd HCl}$ = $\frac{3,65.100}{5}$ = 73 ( g )