Đáp án:

`V_{H_2}=6,72(l)`

`m_{\text{Sắt}}=11,79(g)`

Giải thích các bước giải:

 Bài 1 

`a,`

`KOH+HNO_3->KNO_3+H_2O`

`Mg(OH)_2+2HNO_3->Mg(NO_3)_2+2H_2O`

`Al(OH)_3+3HNO_3->Al(NO_3)_3+3H_2O`

`Ca(OH)_2+2HNO_3->Ca(NO_3)_2+2H_2O`

`Fe(OH)_3+3HNO_3->Fe(NO_3)_3+3H_2O`

`b,`

`2KOH+H_2SO_4->K_2SO_4+2H_2O`

`Mg(OH)_2+H_2SO_4->MgSO_4+2H_2O`

`2Al(OH)_3+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+6H_2O`

`Ca(OH)_2+H_2SO_4->CaSO_4+2H_2O`

`2Fe(OH)_3+3H_2SO_4->Fe_2(SO_4)_3+6H_2O`

Bài 2 :

Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch `Ca(OH)_2` dư, khí thoát ra là `O_2`

`CO_2+Ca(OH)_2->CaCO_3+H_2O`

Bài 3 :

`n_{Fe_2O_3}=\frac{16}{160}=0,1(mol)`

$Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O$

Theo phương trình

`n_{H_2}=3n_{Fe_2O_3}=0,3(mol)`

`->V_{H_2}=0,3.22,4=6,72(l)`

`b,`

Theo phương trình

`n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=0,2(mol)`

`->m_{Fe}=0,2.56=11,2(g)`

Mà sắt chứa `5%` tạp chất 

`->m_{\text{Sắt}}=\frac{11,2}{95%}=11,79(g)`

a)`HNO3 + → H2O + KNO3`

`2HNO3 + Mg(OH)2 → 2H2O + Mg(NO3)2`

`Al(OH)3 + 3HNO3 → 3H2O + Al(NO3)3`

`Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O`

`3HNO3+Fe(OH)3→3H2O+Fe(NO3)3`

`b) H2SO4 + 2KOH → 2H2O + K2SO4`

`H2SO4 + Mg(OH)2 → 2H2O + MgSO4`

`2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O`

`Ca(OH)2+H2SO4→2H2O+CaSO4`

`3H2SO4+2Fe(OH)3→Fe2(SO4)3+6H2O`

Bài 2 : 

`\text{Bước 1 : Cho hỗn hợp 2 khí phản ứng với nước vôi trong}` $Ca(OH)_2$ 

$\text{(. $CO_2$ phản ứng còn $O_2$ sẽ không phản ứng.)}$

`\text{⇒Sau phản ứng thu được kết tủa màu trắng}` ($CaCO_3$)

`CO_2 + Ca(OH)_2 → CaCO_3 + H_2O`

$\text{Bước 2 : -Đem nung nóng chất đó}$

$\text{⇒Được 1 chất rắn khác và khí $CO_2$ bay lên ,}$

$\text{Thu lại ta được $CO_2$ tinh khiết}$

`PTHH : CaCO_3  →^(t^o) CaO + CO_2`