Giải thích các bước giải:

 Bài 1:

2R + O2 --> 2RO

0,15  0,075

BTKL : m O2= 12 -9,6 =2,4(g) --> n O2 = 0,075 (mol)

M R = 9,6/0.15=64 -> R là Cu (đồng)

Bài 2:

2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2

x           3x              x          3x/2

Fe + 2HCl  --> FeCl2 + H2

y       2y                y         y

27x + 56y = 11

3x/2 + y = 8.96/22,4

=> x= 0,2

      y= 0,1

%mAl = 0,2.27.100/11 =49,1%

%mFe = 100% - 49,1% = 50,9 %

b) nH2 = 0,4 (mol)

nCuO=16/80= 0,2 (mol)

H2 + CuO --> Cu + H2O

0,2       0,2        0,2          (mol)

m Cu = 0,2.64= 12,8 (g)

Bạn tham khảo:

$1/$

$2R+O_2 \to 2RO$

$\frac{R}{R+16}=\frac{9,6}{12}$

$R=64(Cu)$

$2/$

$2Al+6HCl \to 2AlCl_3+3H_2$

$Fe+2Cl \to FeCl_2+H_2$

$n_{Al}=a(mol)$

$n_{Fe}=b(mol)$

$m_{hh}=27a+56b=11(1)$

$n_{H_2}=0,4(mol)$

$n_{H_2}=1,5a+b=0,4(2)$

$(1)(2)$

$a=0,2; b=0,1$

$a/$

$\%m_{Al}=\frac{0,2.27}{11}.100\%=49,09\%$

$\%m_{Fe}=50,9\%$

$b/$

$CuO+H_2 \to Cu+H_2O$

$n_{CuO}=0,2(mol)$

$0,2 < 0,4$

$CuO < H_2$

$CuO$ hết, $H_2$ dư

$n_{Cu}=n_{H_2}=0,2(mol)$

$m_{Cu}=0,2.64=12,8(g)$

$m_{H_2}=(0,4-0,2).2=0,4(g)$