a.

$MgO+2HCl\xrightarrow{}MgCl_2+H_2O$

$0,1$ : $0,2$ : $0,1$ : $0,1 (mol)$

b. $200ml=0,2l$

$n_{MgO}=\dfrac{4}{40}=0,1(mol)$

$n_{HCl}=0,2.1,5=0,3(mol)$

Xét tỉ lệ mol:
$\dfrac{n_{MgO}}{1}<\dfrac{n_{HCl}}{2}(\dfrac{0,1}{1}<\dfrac{0,3}{2})$

⇒$n_{HCl}$ dư, dùng $n_{MgO}$

Sau phản ứng, dung dịch gồm $MgCl_2$ và $HCl$ dư

$n_{HCl}dư=0,3-0,2=0,1(mol)$

⇒$C_{M_{MgCl_2}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5(M)$
⇒$C_{M_{HCl\text{ dư}}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5(M)$

Giải thích các bước giải:

`a,`

$\rm PTHH :$ `MgO + 2HCl to MgCl_2 + H_2O` 

`mol: \ qquad \ \ 0,1 \ to \ \ 0,2 \ to \ 0,1 \ \ to \ \ 0,1 `

`b,`

Ta có : `n_(MgO)=4/40=0,1 \ \ text{(mol)}`

`n_(HCl)=1,5.0,2=0,3 \ \ text{(mol)}`

Vì : `(0,1)/1 < (0,3)/2`

`to MgO` hết, `HCl` dư.

`to n_(HCl \ dư)=0,3-(0,1.2)=0,1 \ \ text{(mol)}`

`to C_(M_(MgCl_2))=(0,1)/(0,2)=0,5 \ \ text{(M)}`

`C_(M_(HCl \ dư))=(0,1)/(0,2)=0,5 \ \ text{(M)}`