Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
16)\\
a)\\
Fe + CuS{O_4} \to FeS{O_4} + Cu\\
b)\\
{n_{Fe}} = \dfrac{{1,96}}{{56}} = 0,035mol\\
{m_{ddCuS{O_4}}} = 100 \times 1,12 = 112g\\
{m_{CuS{O_4}}} = \dfrac{{112 \times 10}}{{100}} = 11,2g\\
{n_{CuS{O_4}}} = \dfrac{{11,2}}{{160}} = 0,07mol\\
\dfrac{{0,035}}{1} < \dfrac{{0,07}}{1} \Rightarrow CuS{O_4}\text{ dư}\\
{n_{CuS{O_4}d}} = 0,07 - 0,035 = 0,035mol\\
{n_{FeS{O_4}}} = {n_{Fe}} = 0,035mol\\
{C_{{M_{CuS{O_4}}}}} = \dfrac{{0,035}}{{0,1}} = 0,35M\\
{C_{{M_{FeS{O_4}}}}} = \dfrac{{0,035}}{{0,1}} = 0,35M\\
b)\\
{m_m} = {m_{CuS{O_4}}} + {m_{FeS{O_4}}} = 0,035 \times 160 + 0,035 \times 152 = 10,92g\\
17)\\
a)\\
F{e_2}{O_3} + 3CO \to 2Fe + 2C{O_2}\\
{n_{F{e_2}{O_3}}} = \dfrac{{4,64}}{{160}} = 0,029mol\\
{n_{Fe}} = 2{n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,058mol\\
{m_{Fe}} = 0,058 \times 56 = 3,248g\\
b)\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,5 \times 0,1 = 0,05mol\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
\dfrac{{0,058}}{1} > \dfrac{{0,05}}{1} \Rightarrow Fe\text{ dư}\\
{n_{{H_2}}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,05mol\\
{V_{{H_2}}} = 0,05 \times 22,4 = 1,12l\\
{n_{FeS{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = 0,05mol\\
{C_{{M_{FeS{O_4}}}}} = \dfrac{{0,05}}{{0,5}} = 0,1M
\end{array}\)

\({m_{FeS{O_4}}} = 0,05 \times 152 = 7,6g\)