Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a/ Phương trình: Fe + CuSO₄→ FeSO₄ + Cu↓

b/ Gọi số mol sắt tham gia phản ứng là x mol

Fe + CuSO₄→ FeSO₄ + Cu↓

X mol ---------------------à xmol

Khối lượng Fe tan ra  m_{Fe tan}=M_Fe .n_Fe=56x g

Khối lượng Cu bám vào: m_{Cu bám}=M_Cu.n_Cu=64x g

Vậy 1,6=64x – 56x

→1,6=8x→x=0,2 mol

Vậy

Khối lượng Fe tan ra  m_{Fe tan}= M_Fe .n_Fe=56.0,2=11,2g

Khối lượng Cu bám vào: m_Cu=M_Cu.n_Cu=64.0,2=12,8g

c/ Khối lượng Fe còn lại trong lá là m_{Fe còn}=28 - m_{Fe tan} =28-11,2=16,8g

Khối lượng Cu bám vào trong lá là: m_{Cu bám}=12,8g

Vậy thành phần phần trăm của Fe là: %Fe= m_Fe/m_lá.100%=16,8/29,6.100%=56,76%

Vậy thành phần phần trăm của Cu là %Cu=m_Cu/m_lá.100%=12,8/29,6.100%=43,24%

d/ Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑

    1mol ------------à 1mol

nFe (29,6g) tính được bằng 0,3 mol
=> VH2 trong trường hợp này = 6,72 l
29,6 g ------> 6,72 l
23,0 g-------> 5,222l

Bạn tham khảo:

$a/$

$Fe+CuSO_4 \to FeSO_4+Cu$

$b/$

$n_{Fe}=a(mol)$

$m_{tăng}=64a-56a=29,6-28$

$ \to a=0,2(mol)$

$m_{Mg}=0,2.56=11,2(g)$

$m_{Cu}=0,2.64=12,8(g)$

$c/$

$\%m_{Fe}=\frac{28-11,2}{29,6}.100\%=56,76\%$

$\%m_{Cu}=43,24\%$
$d/$

$Fe+2HCl \to FeCl_2+H_2$

$n_{Fe}=\frac{23.56,76\%}{56}=0,23(mol)$

$n_{H_2}=0,23=0,23(mol)$
$V=0,23.22,4=5,22(l)$

$e/$

Bạn chưa cho sp khử nên mnh tạm k làm nha