Đáp án:

Giải thích các bước giải

nCu(NO3)2 = 0,1 mol và nPb(NO3)2 = 0,05 mol

 Vì Cu(NO3)2 HĐ yếu hơn Pb(NO3)2 nên sẽ phản ứng với Fe trước

TH1 : Fe phản ứng vừa đủ với Cu(NO3)2 và ko phản ứng với Pb(NO3)2

Fe + Cu(NO3)2 ⇒ Fe(NO3)2 + Cu

0,1       0,1                                 0,1

m thu được = 64 . 0,1 = 6,4 g < 8,47 TH1 loại

TH2 : Fe phản ứng vừa đủ với Cu(NO3)2 và Pb(NO3)2

Fe + Cu(NO3)2 ⇒ Fe(NO3)2 + Cu

             0,1                                0,1

Fe + Pb(NO3)2 ⇒ Fe(NO3)2 + Pb

           0,05                               0,05

m thu được = 0,1.64 + 207.0,05 = 16,75 > 8,47 gam nên TH2 loại

TH3 : Fe phản ứng dư với Cu(NO3)2 và Pb(NO3)2

Fe + Cu(NO3)2 ⇒ Fe(NO3)2 + Cu

             0,1                                0,1

Fe + Pb(NO3)2 ⇒ Fe(NO3)2 + Pb

           0,05                               0,05

m thu được = 0,1.64 + 207.0,05 + mFe dư = 16,75 + mFe dư 

Vì mFe luôn là số dương mà 16,75 > 8,47 g nên 16,75 + mFe dư > 8,47 nên TH3 loại 

TH4 : Fe phản ứng với Cu(NO3)2 nhưng không hết

Fe + Cu(NO3)2 ⇒ Fe(NO3)2 + Cu

 a                                                a

với a < nCu(NO3)2 = 0,1

     a < 0,1

⇔ 64a < 6,4 < 8,47

mà 64a là mCu sau phản ứng < 8,47 nên loại TH 4

TH5 : Fe phản ứng hết Cu(NO3)2 và phản ứng thiếu với Pb(NO3)2

gọi số mol Fe phản ứng với Pb(NO3)2 là a với a < nPb(NO3)2 = 0,05

Fe + Cu(NO3)2 ⇒ Fe(NO3)2 + Cu

0,1        0,1                                0,1

Fe + Pb(NO3)2 ⇒ Fe(NO3)2 + Pb

 a             a                                 a

m sau phản ứng = 64 .0,1 + 207a = 8,47

⇔ a = 0,01 < 0,05 hợp với đk

Vậy TH5 nhận

b/ a = 56 . ( 0,01 + 0,1 ) = 6,16 g