Đáp án:

H2SO4 + 2NaOH ----> Na2SO4 + 2H2O
vì sau pư thu được dung dịch D, và cho p1 vào Al. Mà Al ko pư với Na2SO4 nên ta có: 
* TH1: NaOH dư.
Al + NaOH + H2O ----> NaAlO2 + 3/2H2
0,025.. 0,025
nNaOH = 0,15 . 1,5 = 0,225(mol)
nAl = 0,675/27 = 0,025(mol)
=> nNaOH pư = 0,225 - 0,025 = 0,2(mol)
=> nH2SO4 = 0,1(mol)
=> a = Cm H2SO4 = 0,1/0,1 = 1M
Vì chia làm 2 phần bằng nhau nên ta có:
nNaOH dư ở trong p2 = 0,2(mol)
theo pt ta có: nNa2SO4 = 0,1(mol)
=> n NaOH có trong p2 = 0,1/2 = 0,05(mol)
=> m chất rắn đem cô cạn = 0,05 . 142 + 0,2 . 40 = 15,1(g)
* TH2: H2SO4 dư
2Al + 3H2SO4 ----> Al2(SO4)3 + 3H2
0,025....0,0375(mol)
nNaOH = 0,225(mol)
=> nNa2SO4 = n H2SO4 pư = 0,1125(mol)
nAl = 0,025(mol)
=> nH2SO4 dư = 0,0375(mol)
a = Cm H2SO4 = 0,1125/0,1 = 1,125M
m chất rắn đem cô cạn = 0,0375 . 98 + 0,1125 . 142 = 19,65(g)

Giải thích các bước giải:

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

nH2SO4=0,1a
nNaOH=0,225
H2SO4+2NaOH------>Na2SO4+2H2O

Phần 1: nAL=0,025
vì Na2SO4 ko td với Al nên xảy ra 2 TH:
TH1: axit dư
2Al   +  3H2SO4--->Al2(SO4)3 +3H2    (1)
0,025    0,0375
1/2 lượng axit dư có n=0,0375=>toàn bộ lượng axit dư có n= 0,075
Theo (1): 0,1a-0,1125=0,075=> a= 1,875M
TH2: kiềm dư
2Al   +   2NaOH+2H2O--->2NaAlO2+3H2
0,025     0,025
1/2 lượng kiềm dư có n=0,025=> toàn bộ lượng kiềm dư có n=0,05
Theo (1): 0,225-0,2a=0,05=>a=0,875M
Phần 2:
+) TH axit dư: chất rắn thu đc gồm H2SO4 dư và Na2SO4
m=1/2(98.0,075+142.0,1125)=11,6625g
+) TH kiềm dư: chất rắn thu được gồm NaOH dư và Na2SO4
m=1/2(40.0,05+142.0,1.0,875)=7,2125g