Lưu ý là: Tính nồng độ thì mình cần dùng chất tan, nên cái tinh thể ngậm nước ấy mình chỉ lấy `m_{ct}` trong đấy

Gọi $n_{tt}=a(mol)$`⇒m_{ctNa_2CO_3}=106a`

Theo đề bài ta có:

`C%=4,24=\frac{106a}{5,72+44,28}.100%`

`⇔a=0,02(mol)`

`⇒106+18x=5,72:0,02=286⇔x=10`

Vậy tinh thể có công thức `Na_2CO_3.10H_2O`

Đáp án:

$Na_2CO_3.10H_2O$

Giải thích các bước giải:

Gọi công thức hóa học của tinh thể muối hidrat là $:Na_2CO_3.nH_2O$

Gọi số mol của $Na_2CO_3$ là $x(mol)$

Bảo toàn nguyên tố $Na$

$n_{Na_2CO_3.nH_2O}=n_{Na_2CO_3}=x(mol)$

$ \to mct_{Na_2CO_3}=106.x(g)$

$mdd_{Na_2CO_3}=5,72+44,28=50(g)$

Vì dung dịch thu được có nồng độ là $4,24\%$

Ta có $:\frac{106.x}{50}.100\%=4,24\%$

  $ \to 106.x.100=4,24.50$

  $ \to x=\frac{4,24.50}{106.100}=0,02(mol)$

$ \to n_{Na_2CO_3.nH_2O}=x=0,02(mol)$

Suy ra $:M_{Na_2CO_3.nH_2O}=\frac{5,72}{0,02}=286(g/mol)$

$ \to 106+n.18=286$

$ \to n=\frac{286-106}{18}=10$

Suy ra công thức hóa học của tinh thể muối hidat là $:Na_2CO_3.10H_2O$