Cho 6,4 g đồng oxit tác dụng với 100 ml dung dịch axit sulfuric có nồng độ 1 M. Tính nồng độ mol/ lít của các chất trong dung dịch sau phản ứng. Coi thể tích d
Cho 6,4 g đồng oxit tác dụng với 100 ml dung dịch axit sulfuric có nồng độ 1 M. Tính nồng độ mol/ lít của các chất trong dung dịch sau phản ứng. Coi thể tích dung dịch không thay đổi.
Lời giải 1 :
số mol Đồng oxit là: n CuO = $\frac{6,4}{64+16}$ = 0,08 mol
số mol axit sunfuric là: n H2SO4 = V. Cm= 1. 0,1 = 0,1 mol ( 100 mol= 0,1lít )
CuO + H2SO4 --> CuSO4 +H2O
0,08 _____0,08 ______0,08 (mol)
=> Sau phản ứng có dư 0,02 mol H2SO4 và 0,08 mol CuSO4
=> Nông độ mol các chất này là: (thể tích không đổi)
$Cm_{H2SO4 dư}$ = $\frac{0,02}{0,1}$ = 0,2 (M)
$Cm_{CuSO4}$ = $\frac{0,08}{0,1}$ = 0,8 (M)
Chúc chủ tus học giỏi điểm cao nhé ^^
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
số mol CuO là: n CuO = 6,464+16 = 0,08 mol
số mol H2SO4 là: n H2SO4 = V. Cm= 1. 0,1 = 0,1 mol ( 100 mol= 0,1lít )
CuO + H2SO4 --> CuSO4 +H2O
0,08 _____0,08 ______0,08 (mol)
---> Sau phản ứng có dư 0,02 mol H2SO4 và 0,08 mol CuSO4
---> Nông độ mol các chất này là: (thể tích không đổi)
CmH2SO4dư = 0,020,1 = 0,2 (M)
CmCuSO4 = 0,080,1 = 0,8 (M)
XIN HAY NHẤT !!
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK