CHÚC BẠN HỌC TỐT !!!!!!!!!!!!

Đáp án:

Khối lượng $Al_2O_3, CuO, MgO$ trong $4,33g$ $X$ lầm lượt là $7,65g; 1,6g$ và $1,2g$.

Giải thích các bước giải:

$a)$

$X: Al_2O_3, CuO$ và $MgO$.

        $Al_2O_3  +  2NaOH  \to  2NaAlO_2  +  H_2O$

$Y: NaOH$ (dư) và $NaAlO_2$.

$Z: CuO$ và $MgO$.

        $CO_2  +  NaOH  \to  NaHCO_3$

        $NaAlO_2  +  CO_2  +  2H_2O  \to  NaHCO_3  +  Al(OH)_3↓$

        $CuO  +  2HCl  \to  CuCl_2  +  H_2↑$

        $MgO  +  2HCl  \to  MgCl_2  +  H_2↑$

$b)$

        `n_{Al(OH)_3} = {11,7}/{78} = 0,15 (mol)`

        `n_{Al_2O_3} = 1/2 n_{Al(OH)_3}`

                       `= 1/2 .0,15 = 0,075 (mol)`

Khối lượng $Al_2O_3$ trong $21,65g$ hỗn hợp $X$ là:

        `m_{Al_2O_3} = 102.0,075 = 7,65 (g)`

Ta có:

        `m_{Al_2O_3} + m_{CuO} + m_{MgO} = 21,65 (g)`

`<=> 7,65 + m_{CuO} + m_{MgO} = 21,65`

`<=> m_{CuO} + m_{MgO} = 14`

Theo PTHH:

        `n_{CuO} + n_{MgO} = 1/2 n_{HCl}`

`<=> n_{CuO} + n_{MgO} = 1/2 V_{(ddHCl)}C_{M(ddHCl)}`

`<=> m_{CuO}/80 + n_{MgO}/40 = 1/2 . 500/1000 .1 = 0,25`

`<=> m_{CuO} + 2m_{MgO} = 20`

Ta có hệ phương trình:

         $\begin{cases}m_{CuO} + m_{MgO} = 14\\m_{CuO} + 2m_{MgO} = 20\\\end{cases}$

`<=>` $\begin{cases}m_{CuO} = 8 (g)\\m_{MgO} = 6 (g)\\\end{cases}$

Khối lượng mỗi oxit trong $4,33g$ $X$ trên là:

        `m_{Al_2O_3}' = m_{Al_2O_3}/{21,65} .4,33`

                       `= {7,65}/{21,65} .4,33 = 1,53 (g)`

        `m_{CuO'} = m_{CuO}/{21,65}.4,33`

                     `= 8/{21,65}.4,33 = 1,6 (g)`

        `m_{MgO'} = m_{MgO}/{21,65}.4,33`

                      `= 6/{21,65}.4,33 = 1,2 (g)`