Hòa tan 9,75 g Zn vào dung dịch HCl 10,95 % (vừa đủ). Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng. ( đừng làm tắt nhé) - câu hỏi 2198427
Hòa tan 9,75 g Zn vào dung dịch HCl 10,95 % (vừa đủ). Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng. ( đừng làm tắt nhé)
Lời giải 1 :
Đáp án:
`C%_{ZnCl_2}=18,64%`
Giải thích các bước giải:
`n_{Zn}=\frac{9,75}{65}=0,15(mol)`
Phương trình hóa học :
`Zn+2HCl t \to ZnCl_2+H_2↑`
Dung dịch sau phản ứng `:ZnCl_2`
Theo phương trình hóa học :
`-n_{HCl}=2.n_{Zn}=2.0,15=0,3(mol)`
` \to mdd_{HCl}=\frac{0,3.36,5.100%}{10,95%}=100(g)`
`-n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=n_{Zn}=0,15(mol)`
` \to mct_{ZnCl_2}=0,15.136=20,4(g)`
Mà `mdd_{sau.pứ}=m_{Zn}+mdd_{HCl}-m_{H_2}`
` \to mdd_{sau.pứ}=9,75+100-0,15.2=109,45(g)`
` \to C%_{ZnCl_2}=\frac{20,4}{109,45}.100%=18,64%`
Thảo luận
Lời giải 2 :
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK