Đáp án:

`a) \ Fe+2HCl → FeCl_2+H_2`

`b) \ V_{H_2}=11,2l`

`c) \ m_{FeCl_2}=63,5g`

`d) \ m_{dd}=200g`

Giải:

a) Phương trình phản ứng:

`Fe+2HCl → FeCl_2+H_2`

b) `n_{Fe}=\frac{28}{56}=0,5 \ (mol)`

→ `n_{H_2}=n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,5 \ mol`

Thể tích khí `H_2` thu được:

`V_{H_2}=0,5.22,4=11,2 \ (l)`

c) Khối lượng `FeCl_2` tạo ra sau phản ứng:

`m_{FeCl_2}=0,5.127=63,5 \ (g)`

d) `n_{HCl}=2n_{Fe}=2.0,5=1 \ (mol)`

Khối lượng `HCl` trong dung dịch:

`m_{HCl}=1.36,5=36,5 \ (g)`

Khối lượng dung dịch `HCl` đã dùng:

`C%=\frac{m_{HCl}}{m_{dd}}`

→ `m_{dd}=\frac{m_{HCl}}{C%}=\frac{36,5}{18,25%}=200 \ (g)`

Đáp án + giải thích các bước giải:

Câu `3:`

`a.`

Phương trình hóa học :

`Fe+2HCl \to FeCl_2+H_2↑`

`b.`

`n_{Fe}=\frac{28}{56}=0,5(mol)`

Theo phương trình hóa học :

`n_{H_2}=n_{Fe}=0,5(mol)`

` \to V=V_{H_2}(đktc)=0,5.22,4=11,2(l)`

`c.`

Theo phương trình hóa học :

`n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,5(mol)`

` \to m_{FeCl_2}=0,5.127=63,5(g)`

`d.`

Theo phương trình hóa học :

`n_{HCl}=2.n_{Fe}=2.0,5=1(mol)`

` \to mdd_{HCl}=\frac{1.36,5.100%}{18,25%}=200(g)`