Nhận thấy khi tăng lượng axit lên ở thí nghiệm 2 thì lượng \(H_2\) tăng lên, chứng tỏ ở thí nghiệm 1 kim loại chưa tan hết, khi thêm axit ở thí nghiệm 2 thì lượng kim loại phản ứng thêm.

Nhận thấy ở thí nghiệm 2 lượng axit tăng lên \(\dfrac{3}{2}=1,5\) lần trong khi đó ở thí nghiệm 2 tạo ra 11,2 lít \(H_2\)

Mà \(\frac{{11,2}}{{8,96}} = 1,25 < 1,5\)

Chứng tỏ lượng \(H_2\) tăng lên thấp hơn lượng axit tăng lên, chứng tỏ ở thí nghiệm 2 kim loại đã tan hết, axit dư.

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 TN1 : gọi số mol của mg và zn lần lượt là a, b (a,b>0) 
=> 24a+65b = 24,3 
=> 24a+24b<24a+65b<65a+65b (hiểu k e)
=> 24a+24b<24,3<65a+65b
=> 24(a+b)<24,3<65(a+b)
=> 24,3:65<a+b<24,3;24
=> 0,373< a+b< 1,0125
lại  có:  mol h2 = 0,4 => mol h2so4 = 0,4 < 1,0125 ( mol h2so4 <mol lớn nhất của hh)
=> hh a dư (chưa tan hết )
Đó làm tương tự TN2 em