n$_{NaOH}$ =$\frac{40.10}{100.40}$ =0,2 ( mol )

                    n$_{H2SO4}$ =$\frac{78,4.20}{100.98}$ =0,16 ( mol )

                  2NaOH + H$_{2}$SO$_{4}$ →  2H$_{2}$O + NaSO$_{4}$ 

Ban đầu :     0,2           0,16              (mol)

Phản ứng :    0,2           0,1                            0,2             0,1

Sau Phản ứng :  0          0,06                        0,2               0,1

   Lập tỉ lệ :   $\frac{0,2}{2}$ < $\frac{0,16}{1}$   $\left \{ {{NaOH hết} \atop {H2SO4 dư}} \right. $ $=>_{Tính số moltheo chất hết}$ }

m$_{dd sau phản ứng }$ = 40 + 78,4 = 118,4 (g)

 C%$_{Na2SO4}$ = $\frac{0,1.142}{118,4}$.100% ≈ 11,99 %

C%$_{H2SO4 dư}$ = $\frac{0,06.98}{118,4}$.100% ≈ 4,97 %

    b) 

           Fe + H$_{2}$SO$_{4}$ →  FeSO$_{4}$ + H$_{2}$O ↑

          0,06 ↔ 0,06  ↔  0,06   ↔    0,06       (mol)

               V$_{H_{2}}$ = n. 22,4 = 0,06 . 22,4 = 1,344 (l)

Đáp án:

Giải thích các bước giải: